已知2H₂(氣)+O₂(氣)=2H₂O(氣) ；△H= －484kJ/mol

2H₂(氣)+O₂(氣)=2H₂O(液) ；△H= －572kJ/mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的氫氧混合氣體點(diǎn)火爆炸后再恢復(fù)到原狀況時(shí)，氣體體積比原來減少了3.36L，則反應(yīng)時(shí)放出的熱量的是（    ）

A．24.2kJ                  B．28.6 kJ          C．72.6kJ            D．640.6kJ

在酸性溶液中能大量共存的無色透明的一組離子是（    ）

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^―、NO₃^―                     B．K⁺、Na⁺、AlO₂^―、NO₃^―

C．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2―、Cu²⁺                     D．Na⁺、K⁺、NO₃^―、HCO₃^―

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序（    ）

  ①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI   ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃    ③FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^―＞Fe²⁺＞Cl^―＞SO₂                         B．Cl^―＞Fe²⁺＞SO₂＞I^―

C．Fe²⁺＞I^―＞Cl^―＞SO₂                           D．SO₂＞I^―＞Fe²⁺＞Cl^―

下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是                （    ）

A．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆                   B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO                     D．同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

下列變化中加入氧化劑才能發(fā)生的是       （    ）

A．2Cl^―→Cl₂                               B．Fe³⁺→Fe²⁺       C．Cu²⁺→Cu                  D．MnO₄^―→MnO₂

下列變化中加入氧化劑才能發(fā)生的是       （    ）

A．2Cl^―→Cl₂                               B．Fe³⁺→Fe²⁺       C．Cu²⁺→Cu                  D．MnO₄^―→MnO₂

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是            （    ）

A．乙醇                       B．硝酸鉀晶體      C．銅                   D．二氧化碳

已知A－F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費(fèi)量常作為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子。反應(yīng)中部分生成物已略去。

試回答下列：

（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是　　　　；

（2）F的電子式為　　　　　　　　　　；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。

（1）寫出C與D所形成的化合物的電子式             。

（2）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫化學(xué)式）：

      _____________  > ______________  。

 （3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________ 。

（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式：_______________________________________________________。

（5）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：

    負(fù)極 :____________________________________；

正極 :_______________________________________。

某教師用如下圖所示裝置做“稀硝酸的氧化性及NO的性質(zhì)等”演示實(shí)驗(yàn)。圖中1、2、3、4為止水夾。操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②打開1、2、3、4，經(jīng)漏斗加入稀硝酸，直至酸液充滿試管I；

③關(guān)閉1、2，打開3、4，用酒精燈微熱試管I，當(dāng)銅絲表面有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈；

④隨著反應(yīng)進(jìn)行，I中液體會(huì)流入II并浸沒隔板上的銅絲，此時(shí)立即加熱試管II，即可看到II中有紅棕色氣體產(chǎn)生。當(dāng)紅棕色氣體充滿II后，立即關(guān)閉3；

⑤一段時(shí)間后，關(guān)閉4并撤去酒精燈，將試管II(連同塞子及止水夾3、4)浸入盛有冰水的大燒杯中。

試回答下列問題：

（1）步驟②中稀硝酸要充滿試管I的目的是_______________________________      。

（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（3）步驟④中產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________________________。

     該步驟中關(guān)閉3產(chǎn)生的結(jié)果是___________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到初始階段步驟④中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于步驟③，你認(rèn)為其可能的原因是_____________________________________________。(寫出一條即可)

（5）步驟⑤中可觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________________。