事物都有兩面性，某氣體在近地面空氣中的濃度稍大時是一種污染物，而在高空中對人類有保護作用，該氣體的同素異形體是（    ）

A．NO                       B．O₃                 C．O₂                 D．氟里昂

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象____________________________________。

（2）寫出A中反應的化學方程式：___________________________。

（3）充分反應后，若A試管中有銅片剩余，繼續(xù)向A中加入H₂O₂，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應的離子方程式為__________。

（4）充分反應后，若A試管中無銅片剩余，但出現(xiàn)白色混濁，該白色固體是________，初步確認該白色固體是什么物質的實驗操作方法是__________________。

（5）B試管口的棉花應沾有的試劑是____________________________________。

（6）小組成員向（3）反應后的溶液中加入足量的氧化銅。使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻后結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）。小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值

①在他們的實驗操作中，至少稱量四次，最后兩次稱量的目的是         

②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實測值比理論值（x＝5）____________（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是__________（填序號）

A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質      B．實驗前晶體表面有濕存水

C．加熱時有晶體飛濺出去              D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

某芳香烴A有如下六步轉化：

（1）寫出反應類型：②              ⑤                

（2）寫出結構簡式A                     ，D                   

（3）寫出E所含的官能團                              

（4）寫出反應②和⑥的化學方程式

②                                                    

⑥                                                     

（5）有機物的同分異構體有多種，寫出同時滿足：

①遇FeCl₃溶液顯紫色，②苯環(huán)上的一氯取代物中只有兩種，③屬于酯類三個要求的同分異構體的結構簡式三種                                                    

A、B、C是中學化學常見的三種短周期元素，已知①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元堿溶液反應，可得兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱A           B          C           

（2）寫出B的最高價氧化物的水化物與A的單質反應的化學方程式：                                           

（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質；則X的分子式為             ，分子中B、C原子間的化學鍵類型為                （填“極性鍵”或“非極性鍵”）； X與水反應的化學方程式為                                           

（4）A、B兩元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y，化合物Y中，A、B兩原子以單鍵相結合，且每個原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構，則Y的化學式為            ，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是：                         

以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為______________________。

（2）電解A溶液反應的離子方程式為_______________________________

（3）將F和J通入A的飽和溶液中，反應的化學方程式為：

_____________________________________________________________________

（4）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)。

        ①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________

②樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為__________________________

某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如下，下列敘述正確的是（    ）

A．有機物A屬于芳香烴

B．有機物A可以和Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應

C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH

下列離子方程式，正確的是（    ）

A．往NaOH溶液中滴加少量AlCl₃溶液    Al³⁺ + 3OH^― == Al（OH）₃↓

B．石灰石和鹽酸溶液反應               CO₃ ^2― + 2H⁺ === CO₂↑+ H₂O

C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣           Fe²⁺ + Cl₂ == Fe³⁺ + 2Cl^―

D．向Ba（OH）₂ 溶液中逐滴加入NaHCO₃溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全：

   Ba²⁺＋OH^－＋HCO₃^－＝BaCO₃↓＋H₂O

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是     （    ）

A．7.8gNa₂O₂與足量的CO₂反應，轉移的電子數(shù)為0.2N_A

B．常溫常壓時，36g重氧（¹⁸O₂）氣體所含分子數(shù)為N_A

C．17g羥基中含有的電子數(shù)為10N_A

D．標準狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)約為N_A

某電解池內(nèi)盛有某電解質溶液，插入兩根電極，通電后欲達到下列要求：①陽極質量不變 ② 陰極質量增加  ③電解液pH變小。則可選用的電極材料和電解質溶液是（    ）

A．鉑做陽極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液

B．石墨做陽極和陰極，電解硫酸

C．銅做陽極、鐵做陰極，電解氯化銅溶液

D．銅做陽極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液

下列各組比較中，前者比后者大的是（    ）

A．25℃，pH均為2的鹽酸和CH₃COOH溶液中溶質的物質的量濃度

B．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

C．同溫、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

D．25℃時，pH均為3的HCl和FeCl₃溶液中水的電離程度