在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（   ）

A．硫鐵礦燃燒前需要將礦粒粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒

B．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO₂會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

C．SO₂氧化為SO₃時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．用98.3%的濃H₂SO₄吸收SO₃，能防止形成酸霧、提高吸收效率

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式                                      

（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這絲狀材料的成分可以是                   （填選項(xiàng)編號(hào)）

     （A）鐵   （B）鋁   （C）銀   （D）玻璃   （E）聚丙烯塑料

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是       （填化學(xué)方程式）

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是                         。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是                        

（4）以下收集NO氣體的裝置（見(jiàn)圖Ⅲ），合理的是           （填選項(xiàng)代號(hào)）

下列各單質(zhì)及化合物之間的關(guān)系如下圖，其中A為鹽，C、M、N為日常生活中用途較廣的金屬單質(zhì)，C是紫紅色金屬單質(zhì)，常溫下，可以用M或N制成的容器裝運(yùn)B的濃溶液，X具有磁性，B是工業(yè)上重要的化工原料。

回答下列問(wèn)題：

（1）N在周期表中的位置                          

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                             

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式　　　　       　，若陽(yáng)極上析出的單質(zhì)物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出的物質(zhì)質(zhì)量為　           　　　。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中F→B反應(yīng)是在                （填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　     　　　，若有16.8g的 N 生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　 　       　。

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

請(qǐng)回答：

（1）Z₂Y的化學(xué)式是       ，X₂Y₂的電子式               ，Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    .

（2）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的ZW的飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。接通S₁后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體聚集。此時(shí)C（I）為     極，電極反應(yīng)式為                。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S₁，接通S₂電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C（II）為       極，            電極反應(yīng)式為                。

（3）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：      。若該方程式同時(shí)為一套原電池裝置的總反應(yīng)式，則該原電池負(fù)極反應(yīng)式為          ，正極反應(yīng)式為：          。

恒溫時(shí)，將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

3A（g） + B（g ）xC （g） 。2min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x =                                   

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為             

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率的比為                  

（4）保持溫度和容積不變，起始時(shí)充入a molA、b molB、c molC，欲使其反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為：         

實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）₃膠體的方法是：向盛有沸水的小燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液1ml～2ml，待溶液呈紅褐色后停止加熱。

（1）制取Fe（OH）₃膠體的離子反應(yīng)方程式是           ，用     （方法）可將

Fe（OH）₃膠體精制。

（2）將制取的Fe（OH）₃膠體倒入U(xiǎn)型管并外加直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)生的現(xiàn)象是                                                          。

（3）FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體具有的共同性質(zhì)是           

A．分散質(zhì)粒子的直徑都在1nm～100nm之間       B．能透過(guò)半透膜

C．加熱蒸干，灼燒后都有氧化鐵生成             D．能透過(guò)濾紙

E．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)                             F．呈紅褐色

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是                  （    ）

A．Na₂O                    B．Na₂O₂                C．Na₂O和Na₂O₂     D．Na₂O₂和NaO₂

下列條件下兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（    ）

A．同壓強(qiáng)、同體積的N₂和CO₂                       B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同壓強(qiáng)、同密度的C₂H₄和C₃H₆                   D．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：A₂（g） + 3B₂（g）2AB₃（g）；△H＜0下列圖象正確的（    ）

用兩根金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₃OH（g）和O₂，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是（    ）

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH ＋ 8OH^― ― 6e^― === CO₃^2―＋ 6H₂O

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH^― ― 4e^― === 2H₂O＋O₂↑

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO₂完全反應(yīng)后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移

D．工作一段時(shí)間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低