0.6molCuS與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（    ）

A．3.2mol                       B．4.8mol                C．8.4mol                D．6.0mol

設(shè)N_A表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5N_A

B．30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2N_A

D．SiO₂晶體中，1mol硅原子與2N_A個(gè)氧原子形成共價(jià)建

假若是你在將來(lái)發(fā)現(xiàn)了186號(hào)元素Uoh，如果其中一同位素是Uoh那么該元素原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（    ）

A．186       B．375               C．3              D．189

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（    ）

A．CO₂  H₂S                  B．C₂H₄  CH₄                    C．Cl₂  C₂H₄                      D．NH₃  HCl

某無(wú)色待測(cè)溶液A中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－。為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各種陰離子，可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞試液。檢驗(yàn)其中的OH^－應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)方法從略，然后按圖所示過(guò)程檢驗(yàn)其他陰離子。

（1）圖中試劑①、④、⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①        、④           、⑤       。

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明分別檢驗(yàn)出的離子是：a         、b        、c        。

（3）無(wú)色溶液A中加試劑③的主要目的是                                  。

（4）白色沉淀A中若加試劑③，而不加試劑②對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是                      。

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)中反應(yīng)和生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明。

（1）若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為淡黃色的固體，D、F的溶液均呈堿性。則：

   ①1.7g與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

②寫(xiě)出化學(xué)式：甲                      、F                       。

（2）若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：

    ①寫(xiě)出II的化學(xué)方程式                                ；

      工業(yè)上實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)是在                   （填設(shè)備名稱）中進(jìn)行的。

②完成I的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

                                                   。

③完成B→D反應(yīng)的離子方程式：                                

④寫(xiě)出檢驗(yàn)F中所含陽(yáng)離子的試劑                      ；現(xiàn)象            。

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素①原子半徑由大到小順序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的元素③B的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽④C和D可以形成1：1和1：2的兩種常見(jiàn)化合物。

回答：

①C和D生成1：1的化合物的電子式：                    。

②用電子式表示A和B形成的化合物的形成過(guò)程                         

③E的電高價(jià)氧化物水化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

④F的單質(zhì)和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為                                   

⑤A、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號(hào)表示）

⑥用離子方程式說(shuō)明B與A形成的氫化物結(jié)合H⁺能力強(qiáng)于C與A形成的氫化物：

某研究小組按圖示方向?qū)�A裝置與下面 所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并提出相應(yīng)合理的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性KmnO₄溶液，品紅溶液、CuO

實(shí)驗(yàn)步驟：

填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行               操作。

（2）為了測(cè)定產(chǎn)生的SO₂的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行         、       、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是：                                            。

（3）若（2）中所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為：

         L（列出計(jì)算式即可）

在10ml0.1mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2ml 1.0 mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（    ）

A．2.24ml                                                       B．4.48ml               

C．0ml                                                           D．13.44ml

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．X元素形成的單質(zhì)均為雙原子分子

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比磷酸弱

C．原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃<X<Y<Z

D．X與W形成的化合物沸點(diǎn)高于Z與W形成的化合物沸點(diǎn)