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甲、乙 兩燒杯中各盛有100mL濃度為3mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積之比為3∶4,則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
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高鐵電池是一種新型可充電電池,其電池的總反應(yīng)為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是( )
A.放電時負(fù)極反應(yīng)為:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
B.充電時陽極反應(yīng)為:2Fe(OH)3+10OH6e=2FeO42-+8H2O
C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是 ( )
A.蒸餾時,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.配制濃硫酸與濃硝酸的混酸時,應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中,并及時攪拌和冷卻
D.欲測某溶液的pH,需先用蒸餾水潤濕pH試紙,再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
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13g某常見金屬完全溶解于很稀的硝酸后,在所得溶液中加入足量固體燒堿并加熱,有1.12L(標(biāo)況)氣體放出。該金屬是( )
A.Zn B.Al C.Mg D.Cu
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下列各組離子能大量共存于同一溶液中,且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時,都能產(chǎn)生白色沉淀的是( )
A.Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32- B.Na+、Al3+、Ba2+、Cl=
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D.NH4+、Ca2+、Fe3+、NO3-
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已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是 ( )
A.原子半徑A>B>C>D B.離子半徑C>D>B>A
C.原子序數(shù)d>c>b>a D.單質(zhì)的還原性B>A>D>C
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L戊烷所含分子數(shù)為NA
B.10L 0.1mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+數(shù)目為NA
C.12g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA
D.46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為3NA
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三峽工程是目前世界上最大的水利樞紐工程。它所提供的清潔、廉價、可再生的水電,相當(dāng)于每年燃燒5000萬噸原煤的火力發(fā)電廠生產(chǎn)的電能,因此三峽工程的建成和使用有助于控制 ( )
①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞擴(kuò)大 ④溫室效應(yīng) ⑤白色污染
A.①④ B.②④ C.③④ D.①②⑤
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無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用下圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。
試回答:
(1)加熱過程中,試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有 。
(2)裝置E和F的作用是 ;
(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,他的做法正確嗎?為什么?
(4)該學(xué)生使用裝置C的本意是想用C來除去混合氣體中的水分,這種做法有無必要?為什么?
(5)另一學(xué)生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后,用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后測出氧氣的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)?u> mol,三氧化硫?yàn)?u> mol。
(6)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為
。
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A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素,它們能發(fā)生如下圖所示的變化。
分別寫出①、②、③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
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