表示下列變化的式子正確的是（    ）

A．NaHCO₃水解的離子方程式：HCO+H₂O H₃O⁺+CO

B．石灰石溶于醋酸的離子方程式：CaCO­_3­­+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H­₂O

C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

D．1 L 0.5mol/L H₂SO₄溶液與1 L 1.0mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出57.3kJ的熱量：

1/2H_­2SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=－57.3kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂參加反應(yīng)所得的電子數(shù)不一定是2N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

B．第IA族和第VIA族元素間不可能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物

C．非金屬單質(zhì)在固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體

D．水分子中，每個(gè)氧原子周圍有4個(gè)氫原子，并分別與之形成氫鍵

工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃H₂SO₄反應(yīng)，而是將粗銅（含少量銀）浸入稀H₂SO₄中，并不斷從容器下部通入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)制備方法的敘述中，正確的是（    ）

①該方法運(yùn)用了原電池工作原理  ②該方法運(yùn)用了電解池工作原理  ③該方法不產(chǎn)生污染環(huán)境的SO₂    ④該方法提高了硫酸的利用率  ⑤該方法提高了銅的利用率

A．①③⑤     B．①③④     C．②③④     D．①③④⑤

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（    ）

A．配 5%配食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中，加計(jì)量的水?dāng)嚾芙饧纯?/p>

B．硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需邊加熱邊攪攔，防止晶體飛濺

C．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液時(shí)，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用環(huán)型玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)混合液

下列關(guān)系中正確的是（    ）

A．原子半徑：K>Mg>Na                                B．熱穩(wěn)定性：HCl>PH₃>H₂S

C．氧化性：Cu²⁺>Ca²⁺>Al³⁺                            D．酸性：HNO₃>H₃PO­_­4>H­₃AsO₄

二氯化硫（SCl₂）熔點(diǎn)－78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/cm³，遇水易分解。二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）。以下是由氯氣與硫反應(yīng)（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。

試填寫下列空白：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                     ，裝置B盛放的藥品是              ，C中盛放的藥品是                 。

（2）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                 。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需將加熱溫度控制在50℃―59℃，最好采用     加熱。為了防止E中所得液體揮發(fā)，采用的措施是                                        。

（4）F裝置的作用是：                                                        。

（5）由SCl₂與SO₃作用生成SOCl₂的化學(xué)方程式為：                            。

下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制取X的主要反應(yīng)之一。

請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

     A               、E                、Y               

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：                                            。

（3）常溫下，G和X反應(yīng)生成Z，寫出鑒定Z中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：

                                                                      。

（4）1mol B通過(guò)反應(yīng)②得到1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為

                                                                      。

水的電離平衡曲線如下圖所示：

①若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從         增加到        。造成水的離子積增大的原因是                                                      。

②100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積比為          ，此溶液中各種離子濃度由大到小排列的順序是                             。

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和1molO₂(g)，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，O₂的濃度為0.08mol/L，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到8min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)SO₃的濃度c(SO₃)=amol/L。

①0min～4min內(nèi)生成O₂的平均速率為v(O₂)=      mol?L^－1?min^－1

②達(dá)到平衡時(shí)，c(O₂)=c(SO₂)，則a=       。在下圖坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后O₂、SO₃濃度隨時(shí)間變化的曲線。

甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙，乙和丁分別是同主族元素，丁和戊兩元素同周期相鄰。又知乙、丁兩元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無(wú)中子。請(qǐng)回答：

（1）乙元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為              ，丙、丁兩元素形成的常見化合物的電子式為             。

（2）甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為－1價(jià)雙原子陰離子，且A有18個(gè)電子，B有10個(gè)電子，則A和B反應(yīng)的離子方程式為                          。

（3）1L 0.5mol/L丙的最高價(jià)氧化物的水化物與1L 0.5mol/L丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，放出28.65kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                                                                    。

（4）將丁單質(zhì)與戊單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可以生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                    。