室溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol?L^-1的氨水，其pH為11。

①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol?L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^－)=b mol 。a、b正確的答案組合是

A．9～11之間；0.1                 B．9～11之間；0.2

C．12～13之間；0.2                D．13；0.1

下列操作中一定無強(qiáng)酸生成的是

A、將CO₂通入CaCl₂溶液中

B、將SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中

C、將H₂S通入CuSO₄溶液中

D、將CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中

下列操作或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)記錄正確的是(   )

A.用2 mol/L FeCl₃溶液和4 mol/L NaOH溶液混合制Fe（OH）₃膠體

B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液2.3mL

C.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將試紙濕潤(rùn)再滴待測(cè)溶液

D.在試管中制備Fe(OH)₂時(shí),將吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO₄溶液液面下

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O  

下列敘述正確的是（    ）

A．電解質(zhì)溶液可為酸性介質(zhì)

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ +5OH^－+3eFeO+4H₂O

C．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1mol Fe(OH)₃被氧化

D．放電時(shí)Zn為正極

氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣。有報(bào)道稱某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如下圖所示。則這種合金的化學(xué)式為          (    )                                 

 A．LaNi₆    B．LaNi₃    C．LaNi₄    D．LaNi₅

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇^2－離子還原為Cr^3＋離子，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO?Fe₂O₃）的復(fù)合氧化物（?）。處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結(jié)論正確的是（  ）

A．x=1，a＝5    B．x＝0.5  a＝8    C．x＝1，a＝10    D．x＝0.5，a＝10

有機(jī)物硫醇RSH與醇ROH相似。若乙酸與CH₃SH在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),則所生成的酯為  

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L PCl₃中含有的原子數(shù)為4N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

C．1mol FeCl₃若完全水解可以形成N_A個(gè)膠粒

D．2.90g 熟石膏（2CaSO₄?H₂O）晶體中結(jié)晶水的數(shù)目0.01N_A個(gè)

以下化學(xué)用語正確的是   （ ）

 A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH                B．乙酸的最簡(jiǎn)式CH₂O

 C．氨氣的結(jié)構(gòu)式為             D．氯化鈉的電子式

在一定條件下的密閉容器中投入4 molA和n molB，發(fā)生如下反應(yīng)4A+5B  4C+6D。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率。則n的取值范圍正確的是（   ）

A．n=5            B．n＜5           C．n＞5          D．n=4