2004年，美國科學(xué)家通過"勇氣"號(hào)太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 （   ）

A．硫化羰是酸性氧化物      B．硫化羰結(jié)構(gòu)式為S=C=O

C．硫化羰屬于非極性分子    D．硫化羰為分子晶體，沸點(diǎn)比CO₂低

請結(jié)合所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)AlO₂⁻結(jié)合H⁺的能力比CO₃²⁻強(qiáng)，供選試劑：NaOH溶液、AlCl₃溶液、CuSO₄溶液、pH試紙、NaHCO₃溶液、FeCl₃溶液（儀器自選）。

①能證明AlO₂⁻結(jié)合H⁺的能力強(qiáng)于CO₃²⁻的反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)如下：

a：取少量的           溶液于試管中；

b：向試管中逐滴加入NaOH溶液直至                   ；

c：向其中再滴入                  溶液至足量。

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－。現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩2.33g。

試回答下列問題：

（1）c（CO₃^2－）=           

（2）K^＋是否存在？          ；若存在，濃度     mol/L（若不存在，則不必回答第二問）。

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，有沒有哪種離子不能判斷是否存在？若有，這種離子應(yīng)如何進(jìn)行檢驗(yàn)？

某學(xué)生根據(jù)法國科學(xué)家YvesChauvin、美國科學(xué)家RobertH.Grubbs、RichardR.Schrock在烯烴復(fù)分解反應(yīng)方面共同研究與應(yīng)用的成果，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)合成某些有機(jī)物K和R。其中K的結(jié)構(gòu)簡式為：C₆H₅CH₂COOCH(CH₃)C₆H₅

其合成路線設(shè)計(jì)如下 ：

已知：烯烴的交叉復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理為雙鍵斷裂、換位連接�？杀硎緸椋�

試回答下列問題：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：                   ，D的結(jié)構(gòu)簡式：                

（2）①②③④中屬于取代反應(yīng)的有      （填序號(hào)）；反應(yīng)條件Ⅰ為：             。

（3）并寫出④的反應(yīng)化學(xué)方程式：                                         。

（4）寫出分子式與J相同，不屬于酯類化合物，結(jié)構(gòu)上含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                              （任寫2種即可）。

近期大面積持續(xù)“油荒”、“電荒”，嚴(yán)重影響了生產(chǎn)、生活，能源成了亟待解決的問題。解決能源危機(jī)，除了政策調(diào)控外，新能源的開發(fā)利用才是根本的有效途徑。

 ⑴直餾汽油是由石油分餾所得的低沸點(diǎn)烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C₅～C₁₁范圍內(nèi)，如戊烷，它有三種同分異構(gòu)體，其沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>             （用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

 ⑵科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是未來21世紀(jì)最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應(yīng)放熱提供能量。

即：H₂（g）十1/2 O₂（g）→H₂O（l）；△H=－285.5kJ/mol          

但目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取。請寫出工業(yè)上由天然氣和水蒸氣反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。________________________________________。

A、B、C、D為周期表中前三周期元素，A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/2，B的陰離子核外只有一個(gè)電子層，C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是1.43g?L^―1，D元素的焰色反應(yīng)呈黃色。將以上四種元素組成的結(jié)晶鹽M 3.4 g加熱反應(yīng)至完全失去結(jié)晶水，其質(zhì)量減少1.35 g，所得無水鹽中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39％，將該無水鹽與適量鹽酸作用得到一種弱酸，再將所得弱酸完全燃燒可得0.9g水和1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂，已知這種弱酸的―個(gè)分子中共有32個(gè)質(zhì)子。試回答：

  (1)A、B、C、D四種元素各是什么元素：A、       B、       C、       D      。(填元素符號(hào))

  (2)結(jié)晶鹽M的化學(xué)式為           。

亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應(yīng)得到。亞硝酰氯(ClNO)有關(guān)性質(zhì)如下：

某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。如圖所示。實(shí)驗(yàn)開始前K₁、K₃均已關(guān)閉，但K₂卻打開著。_、

試回答下列問題：

（1）如何檢查A、B、C所組成的實(shí)驗(yàn)裝置氣密性？                          。

（2）若D中裝有純凈的NO氣體，則B中應(yīng)選用最佳試劑為           ，B的作用為：①                  ；②                      。

（3）F中U型管的作用：                ；干燥管G作用：                    。

 (4)某同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和ClNO，但不能吸收NO。所以裝置H不能有效除去有毒氣體，寫出你改進(jìn)措施：________________________________。

將4.9g Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解(溶液中有Fe^2＋)，得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)全為NO氣體)，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應(yīng)后,則生成沉淀的質(zhì)量是  (     )

A. 6g          B. 8g           C. 10g         D. 12g

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。已知單質(zhì)硅、SiO₂均為空間四面體結(jié)構(gòu)，Si―O、 O=O、Si―Si鍵能分別為a kJ?mol^―1、b kJ?mol^―1、c kJ?mol^―1，則反應(yīng)Si(s) + O₂(g) 高溫 SiO₂（s）的△H約為（  ）

A．（c＋b－2a） kJ?mol^―1       B．（c＋b－4a） kJ?mol^―1

C．（2c＋b－2a） kJ?mol^―1      D．（2c＋b－4a） kJ?mol^―1

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．NaHSO₃溶液顯弱酸性是因?yàn)椋篐SO₃^- +H₂O SO₃^2- +H₃O^＋

B．尼泊金酸（　　 ）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

C．電解氯化鎂溶液時(shí)電極反應(yīng)的離子方程式是：2Cl^-+2H₂O＝Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

D．1 L 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5 mol Cl₂:2Fe^2＋+8Br^- + 5Cl₂ =10Cl^-+2Fe^3＋+4Br₂