科目: 來源: 題型:閱讀理解
某中學學生將過氧化鈉與水的反應作為研究性學習的課題。他們經(jīng)過查資料、提出假設、進行實驗設計,并通過實驗得到結論驗證。下表是他們的實驗方案及實驗現(xiàn)象。
實驗 序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | ||||
1 | 將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中,配制成溶液,用帶火星的木條檢驗生成的氣體 | 反應激烈,有大量氣體產(chǎn)生,并能使木條復燃 | ||||
2 | 將實驗1所得溶液分成兩份: 一份加入紫色石蕊試液 另一份加入無色酚酞試液 | 溶液變藍且長時間不褪色 溶液顯紅色,半分鐘內褪色 | ||||
3 | 若把實驗1所得溶液分成兩份: 一份加熱至沸1min~2min,再滴入酚酞試液 另一份加熱至沸1 min~2min,再滴入紫色石蕊試液 | 溶液顯紅色,但仍很快褪色 溶液顯藍色且很快褪色 | ||||
4 | 在變?yōu)樗{色石蕊試液中滴加H2O2溶液加熱至沸 | 藍色褪去 | ||||
5 | 若把實驗1所得溶液中加入少許MnO2,靜置到無氣體產(chǎn)生時,分成兩份。 一份加入無色酚酞加熱至沸 一份加入紫色石蕊加熱至沸 | 溶液變紅且不再褪色 溶液變藍且不再褪色 | ||||
6 | ①稱取3.9 g過氧化鈉固體,逐滴加入約50mL水 ②待不再產(chǎn)生氣體,10 min以后,加入用小紙片包好的MnO2,迅速塞緊雙孔塞,輕輕搖動反應器,紙包自動散開,MnO2與溶液開始接觸 | 測得氧氣體積為170mL左右(已轉換成標準狀況下體積且已考慮50 mL水和導氣管中水兩者所占容積的體積因素) 又產(chǎn)生大量氧氣,至反應完全以后,又測得產(chǎn)生了390 mL氧氣(已轉換成標準狀況下體積且兩次測定條件均相同) | ||||
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(1)根據(jù)實驗分析,過氧化鈉與水反應除了課本所介紹的上述反應外還存在另一反應,其化學方程式為:
(2)寫出實驗5中“加入少許MnO2產(chǎn)生氣體”時所發(fā)生反應的化學方程式:
(3)從以上實驗結果分析,石蕊分子與酚酞分子相比較,它們的穩(wěn)定性 (填“相等”、“前者大”或“后者大”)。
(4)綜合分析上述實驗,指出使變紅的酚酞褪色的物質是 ,從此實驗你認為該物質具有哪些性質
(5)若氣體流向從左到右,將完成實驗6所需儀器填入表中并連接好。
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物質A是化合物,B、C、D、K都是單質,反應②―⑤都是常見的工業(yè)生產(chǎn)的反應,各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示:
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請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)寫出下列物質的化學式:
B ;C ;D ;K ;G ;J 。
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①H+E(溶液)→M
②用石墨電極電解F和石墨ng f
ffF 和和和G的混合物
(3)通常狀況下,若1gC氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kJ熱量,則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為
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甲、乙、丙、戊都具有如圖所示的結構或結構單元,圖中正四面體以外可能有的部分未畫出,虛線不表示化學鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同。已知:
甲、乙是同一類晶體中的各自結構單元,單質甲能與乙發(fā)生置換反應,丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù),其中丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團,常溫下丁呈液態(tài),能產(chǎn)生兩種等電子數(shù)的粒子,戊是陽離子。
(1)寫出液態(tài)丁產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式:
(2)室溫下含有戊的鹽溶液,其pH 。
A.>7 B.=7 C.<7 D.以上都有可能
(3)丙是目前重要的能源
①丙和丁在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體,其反應的化學方程式是
②現(xiàn)代高能電池中,常用丙作燃料電池的原料,在堿性介質(KOH溶液)的情況下,其正極反應的電極方程式為
(4)甲、乙高溫反應時,甲被破壞了1 mol共價鍵,則參加反應的乙為 g。
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下列有關物質性質的描述不正確的是( )
A.SO2氣體通入溴水中使溴水褪色,屬于氧化還原反應
B.膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子帶電
C.BrCl與Br2、Cl2的化學性質相似,則BrCl+H2O=HBr+HClO
D.在Al(OH)3膠體中逐漸加入稀的Ba(OH)2溶液至過量,先有沉淀后沉淀溶解
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下列敘述不正確的是( )
A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚
B.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨
C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物
D.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡
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向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol?L-1的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是( )
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已知:①向KmnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是( )
A.上述實驗證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
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某溶液中大量存在以下五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能是( )
A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+
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化學用語是學習化學的重要工具,下面用來表示物質變化的化學用語中,正確的是( )
A.氫氣燃燒的熱化學方程式:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= +570kJ?mol-1
B.甲烷堿性燃料電池的負極反應:CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中的反應:FeCl3+3H2O = Fe(OH)3↓+3HCl↑
D.鋁片溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( )
A.如果5.6L N2含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n
B.15.6g Na2O2與過量CO2反應時,轉移的電子數(shù)為0.2 NA
C.在一定條件下,6.4g SO2與足量O2反應生成SO3的分子數(shù)為0.1NA
D.T℃時,1 L pH=6純水中,含10-6NA個OH-
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