科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號元素的一種穩(wěn)定的核素，下列關(guān)于它的性質(zhì)預(yù)測錯誤的是 （    ）

A．它原子最外層有6個電子          

B．它是主族元素

C．它具有-2、+4、+6價             

D．它是一種金屬元素

溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，其與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H₂O=HBr+HIO。下列敘述不正確的是  （    ）

A．溴化碘為共價化合物 

B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br^-和I⁺濃度均為0.2mol?L^-1

C．IBr與水的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

D．在化學(xué)反應(yīng)中，IBr可以作為氧化劑

常溫下，pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸等體積混合后，假設(shè)混合溶液的體積為鹽酸和醋酸溶液的體積之和，則混合溶液的pH為  （    ）

A．等于2              B．大于2           C．小于2         D．無法確定

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大，電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：

 負(fù)極反應(yīng)： (表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)

正極反應(yīng)：(表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列說法錯誤的是                 （    ）

A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為：

下列金屬   ①鐵 ②鎂 ③錳 ④釩 ⑤鉻    可用鋁熱法制備的是  （    ）

A．①②④               B．①②③⑤         C．①③④⑤         D．①②③④⑤

若以分別表示濃度為amol?L^-1和bmol?L^-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是  （    ）

A．            B．         C．        D.

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是  （    ）

A．16                   B．26

C．36                   D．46

右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是  （    ）

A．Z一定為氣態(tài)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y一定不能為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是  （    ）

A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K^＋、Na^＋、CO₃^2－、NO₃^－

B．c(H⁺)=1×10^-1mol?L^-1的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、S^2－、Br^－

D．水電離出的c(H⁺)=1×10^-12mol?L^-1的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （　 ）

A．少量SO₂通入NaOH溶液：2OH^-+SO₂=SO₃^2－+H₂O

B．硫化鈉水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH^－+NH₄^＋=NH₃?H₂O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H⁺+2NO₃^－=Cu^2＋+2NO↑+H₂O