幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：

據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是              （    ）

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物

D．L與R兩元素形成的化合物中，含有共價(jià)鍵

下列敘述中，不正確的是                  （    ）

A．Cl₂和SO₂分別通入品紅試液中，均使品紅試液褪色

B．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中

C．常溫下，鐵和鋁與濃硫酸不發(fā)生任何反應(yīng)

D．葡萄糖與新制的Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)，有磚紅色物質(zhì)生成

人們生存的環(huán)境與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法中，你認(rèn)為正確的是       （    ）

A．汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充

B．酸雨的形成主要是因?yàn)樯�林的過度采伐

C．清晨，日出后的密林中可看到縷縷光束，原因是清晨林間CO₂的濃度較大

D．鋼鐵在潮濕的空氣中更易生銹，是因?yàn)樾纬闪嗽�電池的緣�?/p>

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

已知G屬于芳香族化合物，0.2molG完全燃燒后產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為180g,B中含有一式量為43的烴基，A中不含―CH₃ 。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                 。

(2)反應(yīng)③④的反應(yīng)類型分別為             、           。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)筒式，并注明反應(yīng)條件)：

                                                                         。

(4)G有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₂，溶液呈紫色②與新制備的Cu(OH)₂：共熱有紅色沉淀生成③分子中有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的G物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)筒式：

F圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式                         。

(2)單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含    個(gè)鍵，      個(gè)鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為    ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為              ;其中X與d的高價(jià)離子之間以         鍵相結(jié)合。

(4)下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因                                                          。

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶出NaClO₂、3H₂O

   ②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                        。

(2)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)廳程式為                                        。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：

                                     。

(3)在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                                         。

(4)從濾液中得到NaClO23H20粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是  ____________  。

工業(yè)和交通運(yùn)輸業(yè)的迅速發(fā)展，機(jī)動(dòng)車數(shù)量的日益增多，人類向大氣中大量排放煙塵和S0₂等有害氣體等，對(duì)大氣造成了嚴(yán)重的污染。一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某市的空氣污染情況和SO₂參與的反應(yīng)進(jìn)行了研究。

(1)空氣污染易形成酸雨。從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為：雨水的pH<5.6時(shí)，就判斷為酸m。，

該小組同學(xué)測(cè)定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×10^-5mol.L，這次降雨          (填是或不是)酸雨。

(2)該小組同學(xué)欲測(cè)定空氣(含氮?dú)狻⒀鯕狻?nbsp; 二氧化碳、  二氧化硫等)中，SO₂，的體積百分含量(標(biāo)況)，請(qǐng)利用溴水、BaCl₂溶液及必要的實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驟                                                                        。

上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                       ，其中SO₂參與的反應(yīng)中，SO₂顯    性。

(3)在T℃時(shí)，反應(yīng)‹0的平衡常數(shù)K=6×10²，則

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值    (填“增大”、“減少”或“不變”)。

②在T℃時(shí)，某生向容積為2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO₂、0.18 molO₂和 1.2 mol SO₃混合氣體，此時(shí)該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)    (填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)

       v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你判斷的依據(jù)是                         。

完成下列各題

(1)將一定量鎂粉逐漸投入飽和FeCl₃的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣

泡；后來有少量的紅褐色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問題：

①紅褐色溶液是        ，氣泡的成分是        。

②用簡(jiǎn)潔的文字和反應(yīng)方程式解釋該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象

(2)已知K_SP(Fe(0H)₃)==1.25×10^-38，K_SP(Mg(OH)₃)=1.8×10^-11，當(dāng)溶液中某離子的濃度小于1×10^-5mol.L^-1時(shí)，可認(rèn)為該離子已沉淀完全。又知：lg2=0.3,lg5=0.7，則在Fe³⁺和Mg²⁺的濃度均為0.1 mol.L^-1的溶液中：

①什么沉淀也不生成的最大pH應(yīng)控制為         ；

②已知：pH=-4時(shí)，c(Fe ³⁺)小于1mol.L^-1，通過數(shù)據(jù)分析說明，控制溶液的pH是否可將Fe³⁺和Mg²⁺完全分 離                                                 。

在當(dāng)代，能源同信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。碳元索是能源領(lǐng)域的主角之一，材料和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域等也與碳元素息息相關(guān)。

(1)X、Y、Z是短周期中除碳外的非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇蟹痔幱谌齻�(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大；X分別與Y和Z以原子個(gè)數(shù)比1：1相結(jié)合時(shí)均可形成18電子的分子。請(qǐng)寫出三個(gè)符合下列條件的化學(xué)方程式：

a．所有的反應(yīng)物和生成物都由×、Y、Z及碳四種元素中的一種或兩種組成；

b．反應(yīng)物中有單質(zhì)參加且只有一種，三個(gè)反應(yīng)中的單質(zhì)不同。

 (2)由元素X、Y及碳組成的化合物A的球棍結(jié)構(gòu)如右圖：           

利用A、O₂和KOH可組成燃料電池，則在該電池正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是         ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為           ；

(3)有機(jī)玻璃                               是由A和通過和_______反應(yīng)合成的，該合成反應(yīng)第一步的化學(xué)方程式為             。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律；化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用；

向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示：

則稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質(zhì)的量濃度之比為：（    ）

A．2：1    B．1：1    C．4：1    D．3：1