下列條件下兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（    ）

A．同質量、不同密度的N₂和CO                     B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同壓強、同密度的C₂H₄和C₃H₆                   D．同壓強、同體積的N₂和CO₂

下列各組物質相互反應，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（    ）

A．偏鋁酸鉀溶液和鹽酸                               B．氨水和硝酸銀溶液

C．二氧化硫和氫氧化鈉溶液                          D．碳酸氫鈉溶液和鹽酸

下列有關生活中的化學敘述正確的是（    ）

A．雙氧水可在醫(yī)療上作消毒殺菌劑

B．提倡使用乙醇汽油主要是為了提高汽油的燃燒效率

C．纖維素和蛋白質水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

D．變質的油脂難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

A、B、C、D、E、F、C、H均為含有苯環(huán)的有機物。B與PeCl₃溶液混合沒有顏色變化，F(xiàn)、H除苯環(huán)外還有一個含有氧的六元環(huán)(該六元環(huán)與苯環(huán)共用2個碳原子)。

  它們之間的轉化關系如下：

    (1)除苯環(huán)外，化合物A還含有的官能團是_____。

    (2)物質D不可能具有的性質是_____ (填寫字母)。

    A.使溴水褪色    B．使酸性KMnO₄溶液褪色

C.能與Na₂CO₃溶液反應   

D．能發(fā)生酯化反應

    E．能與新制的Cu(0H) ₂反應  F．能使PeCl₃溶液變色

    (3)寫出反應①的化學方程式____。

    (4)寫出同時符合下列兩項要求的C的兩種同分異構體的結構簡式

 ①化合物是1，3，5一三取代苯

②苯環(huán)上的三個取代基中必須含有醇羥基、酚羥基和醛基這三種結構_____。

已知：表I是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

表I

    表Ⅱ是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能(kJ?mol^-1)：

表Ⅱ

    請根據(jù)上述信息，回答下列問題：

    (1)為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_____。

    (2)表中Y可能為以上13種元素中的_____ (填寫字母)元素。用元素符號表示 X和j形成的化學鍵種類最多的一種化合物的化學式_____。

    (3)根據(jù)構造原理，用電子排布式表示e的特征電子構型_____。

    (4)以上13種元素中，_____ (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

    (5)i元素另一元素形成的化合物其晶體有兩種結構，其中一種結構與金剛石相似，該結構的晶體屬_____晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為_____。

燒堿和氯氣都是重要的基本化工原料，它們大多來自氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的工藝流程如下圖所示：

    (1)電解飽和食鹽水的總反應方程式為______，陽極發(fā)生的電極反應為_______。

    (2)工業(yè)生產(chǎn)用的食鹽水進入電解槽之前需精制，請簡要說明需要精制的原因。

(3)目前氯堿工業(yè)主要采用的方法有三種，它們各有特點(見表)。

    請比較三種方法的優(yōu)缺點，指出哪些方面的主要因素不斷促進著電解槽革新。

(4)氯堿化工廠的選址比較特殊，如通常不會單獨建氯堿化工廠，而是與農(nóng)藥廠、有機化工、制藥廠、鹽酸廠等建在一起，請分析這種建廠方式的原因和所帶來的好處

已知可逆反應：

請回答下列問題：

    (1)圖中曲線a表示反應進行過程中CO的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是_____ (填序號)

    A.升高溫度  B．加催化劑  C．加壓  D．增加CO的用量  E.擴大容器的體積

    (2)830K時，若起始時c(CO)=2m01．L^-1，c(H₂0)=3m01．L^-1，經(jīng)5min后該反應達到平衡，此時CO的轉化率為60％，該時間段內(nèi)，此反應的平均速率v(CO)=____；若起始時，c(CO)=4m01．L^-1，c(H₂O)____，達到平衡時，反應體系中各組分的百分含量與上述情況相同，此時該反應的化學平衡常數(shù)為___。

    (3)830K時，若起始時，c(CO)=2m01．L^-1，c(H₂O)=6m01．L^-1，達到化學平衡后，水蒸氣的轉化率為____。

(4)TK時，起始濃度為：c(CO)=am01．L^-1，c(H₂O)=bm01．L^-1，達到化學平衡后，c(H₂)=cm01．L^-1；若a、b、c之間的關系滿足：ab>(a+b)?c，則此時T____830。(填“大于”“等于”或“小于”)

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，已知元素A和C可形成兩種常溫下均為液體的化合物，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A與D、C與F分別處于同一主族且A、D質子數(shù)之和是C、F質子數(shù)之和的一半，18gE與足量鹽酸反應生成標準狀況下的H₂22．4L。

    請按要求回答：

    (1)由A、C、D三種元素形成的化合物X中含有的化學鍵類型為_______。

    (2)A、D、F三種元素形成的化合物Y溶液中的微粒濃度之間存在如下關系(請?zhí)顚懴率街械目瞻�，每空只填一種微粒濃度的符號)。

    c(H⁺)+_______：c(OH^―)+ _______。

    (3)E、F構成的化合物能與水反應，寫出化學方程式_______。

    (4)①寫出單質D與乙醇反應的化學方程式_______。

    ②A、B、C三種元素可以形成最簡式為A₄B₂C的有機物，該有機物與足量X水溶液反應得到的兩種產(chǎn)物中含有相同數(shù)目的B原子。寫出該反應的化學方程式_____。

(5)A和B組成的化合物M，每個分子中含有18個電子，常溫常壓下，0．5molM完全燃燒放出780kJ的熱量，請寫出表示M完全燃燒的熱化學方程式____。

I．下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

試回答下列問題：

(1)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，連接上E裝置，通過C瓶后進入D，D裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為和HCl，試寫出D中發(fā)生反應的化學方程式_______，裝置C的作用是_______。

    (2)在E處石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)槲迳�，其原因是_______。

    (3)若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為_______。

(選填序號)

A.有白色沉淀生成  B．無明顯現(xiàn)象  C．首先生成白色沉淀而后白色沉淀消失

 (4)在選取試劑正確且適量前提下，反應開始后當關閉活塞K時，發(fā)現(xiàn)B的長頸漏斗中的液面上升不明顯，你認為可能的原因是_______，證實該原因的操作方法是_______。

(5)把制得的足量通到溶液時反應的離子方程式為_______。

Ⅱ．若采用A、B，用，固體與體積比濃度為1：1的硫酸制取氣體。

    (1)此時，B中的液體一般應選用_______。

(2)用F或C代替B部分是否可行?若不可行，簡要說明理由。_______。

Ⅲ．若將和分別通人滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色均褪去。請你設計一個實驗，說明和使該溶液褪色的原理是不同的。

關于下列裝置圖的敘述中，不正確的是             （    ）

A．裝置①常用于分離沸點差別較大，且互相溶解的液體混合物

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用此裝置吸收或HCl，并防止發(fā)生倒吸

C．以為原料，在實驗室中可用裝置③制備少量

D．裝置④可用于收集等氣體