美國魏考克斯合成的一種有機(jī)分子，像一尊釋迦牟尼佛。稱為釋迦牟尼分子。有關(guān)該有機(jī)分子的說法正確的是　　　 （　 ）

　 A．該有機(jī)物屬于苯的同系物

　 B．1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗25molO₂

　 C．1mol該有機(jī)物最多可以和10molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

　 D．該有機(jī)物的一氯代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有12種

我國“神舟五號(hào)”載人飛船成功發(fā)射，表明我國的載人航天技術(shù)已位列于世界前列，在運(yùn)載飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是（    ）

A．氧氣                          B．氫氣                   C．氨氣                   D．氮?dú)?/p>

將一定量的鈉、鋁金置于水中，合金全部溶解，得到20mL，pH=14的溶液。然后用1mol?L^－1的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗鹽酸40mL。試通過計(jì)算求原合金中鈉的質(zhì)量。

近年來，我國科學(xué)家對(duì)有機(jī)物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領(lǐng)先的地位。有機(jī)物中常見的最簡(jiǎn)單的自由基是碳烯（: CH₂），它十分活潑，很容易用它的一對(duì)未成對(duì)電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳?xì)滏I（C―H）之間，使碳鏈增長(zhǎng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出碳烯的電子式              。

（2）寫出碳烯與丙烯反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                        。

（3）碳烯與烴A反應(yīng)，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8gCO₂和4.5gH₂O，B分子中含有3個(gè)―CH₃，且能完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系；

      高分子

i寫出B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          ；反應(yīng)①的類型                              。

ii 寫出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式                                              。

iii H的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中能和NaOH反應(yīng)但不能與NaHCO₃反應(yīng)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包括H本身）

                              ；                           ；

                            ；                           。

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)+O₂（g）　　 2SO₃（g）；

（1）500℃時(shí)，將a molSO₂與b molO₂以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。

　　　 ①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得n(SO₂)=8mol，n(SO₃)=4mol，則b=　　　　 mol。

　　　 ②反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放熱392kJ，則上述熱化學(xué)方程式中的

　　　　 △H=　　　 kJ/mol。

　　　 ③10min內(nèi)平均速率n(SO₂)=　　　　 mol/(L?min)。

　　　 ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)

c(SO₃)=　　　　　 mol/L，SO₂的轉(zhuǎn)化率a₁(SO₂)=　　　　　 。

（2）當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO₂與O₂物質(zhì)的量均與（1）相同時(shí)，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達(dá)平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率a₂與（1）SO₂的轉(zhuǎn)化率a₂的關(guān)系是：a₂　　　 a₁（填=、>或<）

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。

（1）丙、丁組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）         。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式                          。

（2）丁的單質(zhì)能跟丙的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式                    。

（3）甲、乙、丁中某兩種元素兩丙組合可形成A、B兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且A有18個(gè)電子，B有10個(gè)電子，則A與B反應(yīng)的離子方程式為             。

（4）4.0g丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒，放出37kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式       。

（5）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的       極；B極的電極反應(yīng)式是             。

下列各物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為無色液體，D是一種重要的化工原料，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)，C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子。反應(yīng)中部分生成物已略去。

  試回答下列問題：

（1）B的電子式為                                          。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                              。

（3）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式

       ①                                 ；⑥                             。

（4）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示）

                                                                      。

（1）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)（溶液濃度為0.1mol/L）的電離度如下表：（電離度：弱電解質(zhì)已電離的分子的物質(zhì)的量占分子總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）（已知：H₂SO₄的第一步電離是完全的）

       i25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液c(H⁺)由大到小的順序是（填序號(hào)）             .

       ii25℃時(shí)，將足量的Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是（填序號(hào)）             .

（2）由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難以用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

       i a電極材料為         ，其電極反應(yīng)式為                ；

     電解過程中，b極附近溶液pH=         （增大、減小、不變），

     試用必要的文字說明原因                                  。

ii d電解液是         時(shí)，電解片刻后，裝置中可見Fe(OH)₂白色沉淀。

A．稀硫酸               B．NaCl溶液           

C．NaOH溶液          D．CuCl₂溶液

iii 裝置中液體c的作用是                                                 。

某學(xué)生用鄰苯甲酸氫鉀（ 相對(duì)分子質(zhì)量為204.0）測(cè)定未知的NaOH溶液的濃度，在本實(shí)驗(yàn)中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。

（1）該學(xué)生用托盤天平稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)（兩邊均放等質(zhì)量的紙片），在左盤放一個(gè)1g砝碼，平衡時(shí)游碼位置如圖所示：

       由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為       g.

（2）將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇）1~2滴，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

                                                                                。

（3）該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，所需氫氧化鈉溶液的體積如下表：

       滴定中誤差較大的是第      次實(shí)驗(yàn)；造成NaOH溶液體積偏大誤差的原因不可能有（填序號(hào)）            。

       ①未用氫氧化鈉溶液洗滌滴定管②滴定前平視，滴定后俯視 ③滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 ④滴定前，錐形瓶用鄰苯二甲酸氫鉀溶液潤(rùn)洗

（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（只列出計(jì)算式，不必求出結(jié)果）        mol/L。

常溫下，將m mL NO₂和NO混合氣通入過量飽和NaHCO₃溶液中，再使逸出的氣體通過裝有Na₂O₂（過量）的干燥管，最后收集到n mL b氣體，據(jù)NO₂和NO的體積比推斷b的成分，正確的是　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．當(dāng)V（NO₂）:V（NO）=3:1時(shí)，b為NO₂

B．當(dāng)V（NO₂）:V（NO）<3:1時(shí)，b為O₂

C．當(dāng)V（NO₂）:V（NO）>3:1時(shí)，b為NO和NO₂

D．當(dāng)V（NO₂）:V（NO）=3:1時(shí)，b為NO₂和O₂