草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O．1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是   （    ）

A．c(K⁺)+c(H⁺)＝c(HC₂0₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)

B．c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)

C．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)＝0．1 mol?L^-1

D．c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)

已知，同溫度下的溶度積：Zn(OH)₂>ZnS，MgCO₃>Mg(OH)₂：就溶解或電離出S^2-的能力而言，F(xiàn)eS>H₂S>CuS，則以下離子方程式錯誤的是  （    ）

A．Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH ^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

B．Cu²⁺+H₂S＝CuS↓+2H⁺

C．Zn²⁺+S^2-+2H₂O＝Zn(OH)₂↓+H₂S↑

D．FeS+2H⁺＝Fe²⁺+ H₂S↑

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2N0₂(g) 2NO(g)+O₂(g)；△H>0，達到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 （    ）

A．當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO₂的物質(zhì)的量

B．當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO₂的轉(zhuǎn)化率

C．當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度

D．  當(dāng)X表示NO₂的物質(zhì)的量時，Y表示O₂的物質(zhì)的量

一定溫度下，用水稀釋c mol?L^-1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是   （    ）

A．c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)     B．c(CH₃CHOOH)/c(H⁺)

C．c(H⁺)／c(OH^-)                 D．c(H⁺)/K_W

現(xiàn)有一工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))，用下圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，其中正確的是  （    ）

已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素)如下圖，則下列判斷中正確的是         （    ）

A．上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)     B．E分子中兩個鍵的夾角是90°

C．干燥的G單質(zhì)有漂白性          D．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是 （    ）

A．若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a-b

B．若A₂+2D^-→2A^-+D₂，則氧化性：D₂>A₂

C．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

下列各組離子一定能大量共存的是   （    ）

 A．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

 B．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

 C．在c(H⁺)=10^-13mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

據(jù)報道，2006年11月一名俄羅斯前特工在英國因釙中毒而死亡。已知釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)--Po和―Po，釙元素有質(zhì)量數(shù)從192到218的全部核素，其常見化合價為+2、+4、+6。下列關(guān)于釙的敘述錯誤的是 （    ）

A．釙元素是放射性元素                B．--Po和--Po是釙元素的同素異形體

C．與互為同位素           D．和為兩種不同的元素

有關(guān)化學(xué)用語正確的是  （    ）

A．乙炔的最簡式C₂H₂            B．  蔗糖的化學(xué)式C₁₂H₂₂0₁₁

C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH₃COH       D．  鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為