鑒別SO₂和CO₂，可將它們分別通入（   ）

A．盛有澄清石灰水的洗氣瓶

B．盛有品紅溶液的洗氣瓶

C．盛有氯化鋇溶液的洗氣瓶

D．盛有溴水的洗氣瓶    

下列比較正確的是（   ）

A．熔沸點(diǎn)高低： PH₃<AsH₃< NH₃

B．離子半徑大�。築r^－<Mg²⁺<Cl^－<F^－

C．分散質(zhì)微粒直徑大�。篎e(OH)₃膠體>NaCl溶液

D．酸性強(qiáng)弱： CH₃COOH> H₂SiO₃> H₂CO₃

濃度為0.50mol?L^－1的某金屬陽(yáng)離子M^n＋的溶液10.00mL，與0.40mol?L^－1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于（   ）

A  1          B  2         C  3          D  4

在一定體積某濃度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO₃)₂溶液的體積比是（   ）

A．10∶1          B．1∶10          C．9∶1          D． 1∶9

最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。該反應(yīng)看起來(lái)很陌生，其實(shí)在反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相類似。該化學(xué)反應(yīng)是（　 ）

A．H₂O+CH₃COOH　 　 H₃O⁺+CH₃COO^－

B．Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑

C．CO₂+2NH₃=CO（NH₂）₂+H₂O

D．NH₃+HCl=NH₄Cl

在0.1 mol?L^－1的Na₂CO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．c(Na⁺)> c(CO₃^2－)> c(HCO₃^－)> c(OH^－)> c(H⁺) 

B．c(Na⁺)> c(CO₃^2－)> c(OH^－)> c(HCO₃^－)> c(H⁺)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^－)+c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－) 

D．c(OH^－)= c(H⁺)+ c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下述錯(cuò)誤的是（   ）

A．4 g氦氣所含原子個(gè)數(shù)為2N_A

B．18 g水含有8 N_A個(gè)電子

C．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為N_A 

D．12 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為N_A

下列離子方程式書寫正確的是   （   ）

A．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳  Ca²⁺ + 2ClO^－+ H₂O + CO₂=CaCO₃↓+ 2HClO

B．金屬鉀與水反應(yīng)    K + H₂O=K⁺ + OH^－+ H₂↑

C．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)    H⁺ + OH^－=H₂O

D．二氧化錳與鹽酸共熱制氯氣    MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

濃度均為0.1 mol?L^-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（   ）

A.BaCl₂  NaOH    NaHCO₃

B. Na₂CO₃      MgCl₂    H₂SO₄

C.AlCl₃  NH₃?H₂O  NaOH

D.Ba(OH)₂     CaCl₂     Na₂SO₄

某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（   ）

A．Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺

B．NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、Ba²⁺

C．SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

D．HCO₃^-、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-