下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是                                                                        （    ）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl₂、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：H₂SO₄、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇   ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨      

A．①③④          B．②④          C．②③④       D．③⑤

“神舟六號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟――LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是（   ）

A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3                       B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:1:1

C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10              D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

下列過程需要通電才可進(jìn)行的是：（　 ）

①電離　 ②電解　 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學(xué)腐蝕

A．①②③　　 　　　 B．②③④　　 　　　 C．②④⑤　　 　　　 D．①②③④⑤

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式____________________________，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0．80molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl₅還剩0．60mol，其分解率α₁等于_________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，α₁_______α₂ （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄______△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g），反應(yīng)過程如下圖所示：

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                ，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H₂）＝              

[用n（B）、t（B） 表示]。

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，若反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：____________________（用化學(xué)方程式表示）。

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0．8mol的H₂和0．6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）2HI（g）DH＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為              ；

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，HI濃度的變化正確的是          ；（用圖2中a～c的編號(hào)回答）

②若加入適量的I₂，H₂濃度的變化正確的是       。（用圖2中d～f的編號(hào)回答）

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。下列說法正確的是（    ）

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小

C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁前的反應(yīng)速率變化已省略）

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)A、B、C 的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol，4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是            （    ）

A．均增加1mol                  B．均減半

C．均加倍                         D．均減少1mol

化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（    ）

A．N₂（g）＋3H₂（g）  2NH₃（l）  △H ＝ 2（a―b＋c） kJ/mol

B．N₂（g）＋3H₂（g）  2NH₃（l）  △H ＝ 2（a―b―c） kJ/mol

C．N₂（g）＋H₂（g）  NH₃（l） △H ＝ （b＋c―a） kJ/mol

D．N₂（g）＋H₂（g） NH₃（g）  △H ＝ （a＋b） kJ/mol

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g）；△H＝＋Q kJ?mol^－1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)，下列說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0．12mol?L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0．03mol/（L?min）

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0．025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反應(yīng)