已知H₂O₂分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H₂O₂分子不是直線型，兩個H原子猶如在半展開的書的兩頁上，O原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°51′，而兩個O―H鍵與O―O鍵的夾角均為96°52′。試回答：

（1）寫出H₂O₂分子的結(jié)構(gòu)式                       。

（2）H₂O₂分子內(nèi)含有             鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）在下列反應(yīng)中，體現(xiàn)了H₂O₂的哪些性質(zhì)

     2H₂O₂==2H₂O+O₂↑                 。

     H₂O₂+SO₂== H₂SO₄                。

     H₂O₂+Cl₂==2HCl+O₂               。

     Na₂O₂+2HCl==H₂O₂+2NaCl               。

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag    2AgCl+H₂↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下圖示的四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是（    ）

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（    ）

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液時，鋅片溶解，電極反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺、Sn²⁺+2Fe³⁺===2Fe²⁺+Sn⁴⁺由此可以確定Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　 ）

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺ D．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

2008年北京奧運(yùn)會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol^-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ?mol^-1，異丁烷的烯燒熱為：2869.6kJ?mol^-1，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．奧運(yùn)火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

B．相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱也多

C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O；△H=-2221.5kJ?mol^-1

pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則電解質(zhì)可能是（    ）

A．NaOH                        B．H₂SO₄                 C．AgNO₃                D．Na₂SO₄

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后進(jìn)行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化成三價鎳。以下說法正確的是（    ）

A．可用鐵做陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化成三價鎳時，外電路中通過了2mol電子

下列說法錯誤的是（    ）

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性

C．原子晶體中只存在非極性共價鍵

D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S。將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　 ）

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

下列物質(zhì)分離過程中涉及共價鍵斷裂的是（    ）

A．用滲析法除去淀粉膠體中少量的NaCl

B．用飽和食鹽水洗去Cl₂中少量的HCl

C．用CCl₄萃取碘水中的碘

D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘