鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。填寫下列空白：

（1）配制實驗用的溶液。要配制200mL密度為1.2g?cm^-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的NaOH溶液，需要稱取        g NaOH固體。

（2）把鋁片浸入熱的16％NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式                   。

（3）如上圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應(yīng)式：

陽極：                            ；

陰極：                             

（4）斷開電路，取出鋁片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                  。

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組要利用已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識制取少量漂白粉，并進一步探究漂白粉的化學(xué)性質(zhì)。他們查閱資料得知：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O是放熱反應(yīng)，溫度稍高時便發(fā)生副反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂→Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂＋6H₂O。學(xué)生設(shè)計出了甲、乙、丙三套裝置：

（1）請從甲、乙、丙各套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組裝成一套較合理的裝置，（填各部分儀器的編號）           

（2）部分學(xué)生認(rèn)為上述組裝仍存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應(yīng)增加如下裝置：

你認(rèn)為H洗氣瓶中所盛液體是             ，其作用是                    。

若無此裝置，對制漂白粉有什么不利影響                                      ；

洗氣瓶I有無必要                理由是                                 。

（3）為了研究所制得的漂白粉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們把少量漂白粉投入到淡綠色的FeCl₂溶液，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是       。由此可知漂白粉溶液所具有化學(xué)性質(zhì)是          。

實驗室用50 mL 1.0 mol?L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol?L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是              。

（2）       （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是                。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是         （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

（4）如果改用60 mL 1.0 mol?L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol?L^－1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量        （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是           ；所求中和熱數(shù)值     （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是        。

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂和NaBr₃，放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr。下列說法正確的是（    ）

A．電池充電時，陽極電極反應(yīng)式為：3Br^――2e^―=Br₃^―

B．電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：2S₂^2―+2e^―=S₄^2―

C．電池放電時，電池的總反應(yīng)方程式為：Na₂S₄+3NaBr=2 Na₂S₂+ NaBr₃

D．在充電過程中鈉離子通過膜的流向為從左到右

恒溫下，固定容積的密閉容器中有可逆反應(yīng)2SO₃（氣）=2SO₂+O₂（氣） 可用確定該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：（    ）

A．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

B．SO₃的消耗速率與SO₂的生成率相等

C．正反應(yīng)生成SO₂的速率與逆反應(yīng)生成SO₃的速率相等

D．容器內(nèi)混和氣體的密度不隨時間改變

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃,10⁵Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJ?mol^-1和283.0 kJ?mol^-1，下列說法或方程式正確的是（    ）

A．在相同條件下：2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）;ΔH=-110.5 kJ?mol^-1

B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ

C．在相同條件下：C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）; ΔH=+172.5 kJ?mol^-1

D．若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�需要吸�?/p>

如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（    ）

A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣

B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO2+12H⁺

D．電池正極的反應(yīng)式為：3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O

鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（    ）

A．Ｈ₂Ｏ              B．CH₃COONa             C．NaOH                     D．NaHCO₃

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（    ）

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O+ O₂+ 4e^－＝4OH^一

B．明礬水解的離子方程式： Al³⁺+3 H₂OAl（OH）₃+3H⁺

C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH^－+ HCO₃^一=H₂O+ CO₃^2－

D．表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：

2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）△H＝+571.6kJ?mol^－1

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是：（    ）

Ⅰ                        Ⅱ                   Ⅲ

A．圖I研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖II研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高