11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物質(zhì)的量是（   ）

A．2/5 mol             B．1/5 mol              C．11/5 mol            D．1/3 mol

下圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t₂℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入gM和gN（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢�，將混合物的溫度降低到t₁℃，下列說(shuō)法正確的是    （    ）

A．t₁℃時(shí)，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

B．t₂℃時(shí)，得到M的飽和溶液、N的不飽和溶液

C．t₂℃時(shí)，M、N的物質(zhì)的量濃度一定相等

D．t₁℃時(shí)，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（    ）

A．混合物中各組分的濃度改變                      B．混合物中各組分的含量改變

C．正、逆反應(yīng)速率改變                     D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為（    ）

A．一樣多        B．①多           C．②多 D．無(wú)法判斷

已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）;；△ H=－Q₁ kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（g）;；△ H=－Q₂ kJ/mol　

2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）;；△ H=－Q₃ kJ/mol

取體積比4：1的甲烷和H₂的混合氣112L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出熱量為（　 ）

A．4Q₁+0.5Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4Q₁+0.5Q₂

C．4Q₁+Q₃ D．4Q₁+2Q₂

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中不正確的是（    ）

A．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100％

B．所有的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性

C．沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)

D．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)

下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量的一定相等的是（    ）

A．11.2LCl₂與4.25gNH₃所含有的原子數(shù)

B．18.0g重水（D₂O）與20gNe所含有的電子數(shù)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH₂O與1.204×10²⁴個(gè)O₂分子所占的體積

D．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾是因?yàn)樗�在表面化學(xué)所作的研究。以下事實(shí)或現(xiàn)象與表面化學(xué)無(wú)密切關(guān)系的是（    ）

A．熔化的鋁不易滴落下來(lái)

B．用還原鐵粉和石棉絨混合物與水蒸氣制得Fe₃O₄和H₂

C．用明礬來(lái)凈水         

D．配制FeCl₃ 溶液時(shí)將FeCl₃固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂（如：K₂MnO₄+8HCl= MnCl₂+2Cl₂↑+2KCl+4H₂O）。他們又進(jìn)行了以下一些有關(guān)定量的實(shí)驗(yàn)，按要求填空（氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

    （1）稱取了31.6gKMnO₄粉末，放在試管中加熱充分反應(yīng)后，收集到氣體的體是             ；另取31.6gKMnO₄粉末和足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體體積是        。

（2）將31.6gKMnO₄粉末加熱一段時(shí)間，收集到1.12L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是                      。

（3）將a molKMnO₄粉末加熱一段時(shí)間，收集到V₁L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應(yīng)充分后，又收集到氣體體積V₂L。則V₂＝             （用a、V₁表達(dá)）。

幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見下表：

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題。涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。

（1）E元素在周期表中的位置                  ；

（2）A、H、J對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）             ；

（3）A與J所形成化合物的晶體類型是             ，該物質(zhì)溶于水呈堿性的原因（用化學(xué)方程式表示）                                                   ；

（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ；D與B形成的某種化合物Y不僅能與X反應(yīng)，還能與I的單質(zhì)反應(yīng)。則Y與I的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。