下列敘述中錯誤的是（    ）

A．為保證加酶洗衣粉的洗滌效果，不能用沸水溶解加酶洗衣粉

B．使用乙醇汽油替代汽油可緩解能源危機并適度改善空氣質(zhì)量

C．臭氧殺菌能力強且不影響水質(zhì)，是飲用水的理想消毒劑

D．光化學煙霧和酸雨的產(chǎn)生只與人為排放的硫氧化物有關

某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì)）來制備FeCl₃?6H₂O，并測定該廢屑中鐵的純度，設計了下列實驗裝置圖。A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液。

完成下列問題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性：                     。

（2）實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是     ；滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應要快，其原因是          。

（3）待A中的物質(zhì)反應完成后，打開b，進行過濾，濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中，發(fā)生反應的化學方程式為：                              。

（4）要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl₃?6H₂O晶體，主要操作包括：                   

（5）實驗室若沒有過氧化氫，可用下列                 試劑代替（填選項）。

A．過量稀硝酸            B．過量氯水         C．過量氨水       D．過量氫氧化鈉溶液

（6）若要測廢鐵屑中鐵的純度，測出放出氣體的體積V（實驗中導管體積忽略不計，已折算成標準狀況，單位：L），則廢鐵屑純度為          （用m、V的代數(shù)式表示）

已知兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應：

現(xiàn)有分子式C₉H₈O₂X₂（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生上述一系列反應：

試回答下列問題：

（1）X為                       （填元素符號）；

（2）A中所含的官能團為              （填名稱），上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應的共有

         步（填數(shù)字）；M與NaOH溶液共熱時的反應類型是       反應。

（3）M的結構簡式為                                     。

（4）寫出下列反應的化學方程：

    ①B→D                                                              ；

②E和銀氨溶液反應的化學方程式：                                        。

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：

（1）X元素的周期表中的位置是     周期     族。

（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在               。

（3）①C的電子式是             ，C分子的結構呈         形。

②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是                  。

③X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH       7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）              

                         。

物質(zhì)X是中學化學中的常見由短周期元素組成的物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。

（1）若X為氧化物，X的化學式是                   。

（2）若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌反應的化學方程式是                      。

（3）若X與稀硫酸反應生成無色沒有氣味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應又生成X。

X與稀硫酸反應的離子方程式是                               ；

X與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                             。

在宇航器中，可以不斷的將座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，以除去A，反應的化學方程式是                            。

在FeCl₃與KSCN混合后的血紅色溶液中，加入適量NaF晶體后，得到一種無色溶液，據(jù)此推知（    ）

A．F^―將Fe³⁺還原為Fe²⁺                                 

B．NaF溶于水后具有漂白性

C．F^―與Fe³⁺結合成沉淀物                             

D．F^―與Fe³⁺結合成更難電離的可溶于水的物質(zhì)

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（    ）

A．從沸騰爐出來的爐氣須凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質(zhì)發(fā)生反應

B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，否則塊狀的硫鐵礦石不能燃燒

C．SO₃用98.3%的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收率提高

D．SO_­2氧化為SO₃時需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是（    ）

A．18克重水含有電子數(shù)為10N_A

B．1mol Cl₂與足量燒堿反應時共轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．1mol十七烷分子中的共價鍵總數(shù)為52N_A

D．常溫常壓下，活潑金屬跟稀硫酸反應生成1mol H₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（    ）

A．裝置①中，Cu為正極，Zn為負極

B．裝置②充滿水氣體由X進入可用于收集NO

C．裝置③可用于NH₃、HBr的吸收

D．裝置④可用于制乙炔或氫氣

在一定的溫度下，向CH₃COONa的稀溶液里再加水稀釋，下列各種量的變化中，變大的是（    ）

A．H⁺的物質(zhì)的量濃度                                    B．OH^―的物質(zhì)的量濃度

C．c（CH₃COO^―）/c（CH₃COOH）         D．c（H⁺）?c（OH^―）