下列離子方程式正確的是：�。ā�  ）

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與KAl(SO₄)₂?12H₂O溶液混合：

3Ba^2＋+6OH^－+2Al^3＋+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe^3＋+3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2O₂^2－=4OH^－+¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu^2＋+2HS^－+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

下列關(guān)于H₂燃燒熱的表達(dá)正確的是：（    ）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H＝－571.6KJ/mol　

B．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(l)；△H＝－184.6KJ/mol

C．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H＝－285.8KJ/mol　

D．H₂的燃燒熱為285.8KJ

在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是：（   ）

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－                              ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－ 

③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－                                                        ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ 

⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③                        B．③⑤                   C．③④                 D．②⑤

下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（　 ）

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是：�。ā　。�

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1₂進(jìn)入陽極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中一定正確的是：（　　）

A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×10²³

B．1L0.5mol／L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－數(shù)為0.5×6.02×10²³

C．常溫常壓下，16g ¹⁴CH₄所含中子數(shù)為8×6.02×10²³

D．1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 ×6.02×10²³

如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體：（    ）  

       ①CO、O₂；            ②Cl₂、CH₄；          ③NO₂、O₂；          ④N₂、H₂；

A．①②                     B．②④              C．③④             D．②③

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。其中不合理的是：（   ）

A．室溫下，測0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸

B．室溫下，測1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸

D．在相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸

“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是：（    ）

A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

C．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是：（    ）

A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO₄溶液，將l0 g ZnSO₄?7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時(shí)間煮沸

C．為鑒別KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分別取三種溶液適量于試管中并向其中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用