常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是：（　　）

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c(NH₄^＋)大小順序

①＝②＞③

D．10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積

V(總)≥20mL

在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol。現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和達到平衡時反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是（    ）

A．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

B．在上述條件下每消耗2摩SO₂氣體時放出的熱量為197 kJ

C．在上述條件下反應(yīng)生成1 molSO₃氣體放熱98.5 kJ

D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是：（　�。�

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c(NH₄^＋)大小順序

①＝②＞③

D．10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積

V(總)≥20mL

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c （Na⁺） （單位： mol?L^-1）為：�。�    ）

A．（y-2x）/a                B．（y-x）/a          C．（2y-2x）/a       D．（2y-4x）/a

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（    ）

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

某無色溶液可能有Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一種或幾種。在該溶液中加入NaOH溶液時出現(xiàn)白色沉淀；若加入稀H₂SO₄，既有白色沉淀又有氣體放出。則下列判斷中正確的是：　（    ）

A．肯定有BaCl₂                                 B．一定有MgCl₂

C．肯定無NaHCO₃                              D．Na₂ CO₃、NaHCO₃至少存在一種

已知可逆反應(yīng)A+2B  2M+N；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，起始投料時A、B中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。在一定條件下達到平衡時，A在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%（a＜10）若要通過改變條件使A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則下列各項可改變的條件中一定能達到目的的是（    ）A．增大容器體積                                         B．增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強

C．升高反應(yīng)溫度                               D．使用適當(dāng)催化劑

某無色溶液可能有Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一種或幾種。在該溶液中加入NaOH溶液時出現(xiàn)白色沉淀；若加入稀H₂SO₄，既有白色沉淀又有氣體放出。則下列判斷中正確的是：�。�    ）

A．肯定有BaCl₂                                 B．一定有MgCl₂

C．肯定無NaHCO₃                              D．Na₂ CO₃、NaHCO₃至少存在一種

某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（    ）

A．常溫下與足量18mol/LH₂SO₄溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2mol/LHNO₃溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間

某同學(xué)按下圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是：�。ā　。�

A．電解過程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．整個電解過程中，H^＋的濃度不斷增大