以惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，陰極上產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（    ）

A．3.36L O₂              B．1.12L H₂      

C．2.24L Cl₂              D．2.24L H₂

常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮混合后溶液體積的變化），則下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．反應(yīng)后的溶液呈中性

B．醋酸和氫氧化鈉溶液混合前溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同

C．反應(yīng)后溶液中：C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14

D．反應(yīng)后溶液中存在平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

a、b、c、d、e分別為MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液均能反應(yīng)，且與c、e反應(yīng)時(shí)有明顯的現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是（    ）

A．a(chǎn)一定為KOH          B．b一定為KHSO₄

C．c一定為AlCl₃          D．e一定為MgCl₂

下列實(shí)驗(yàn)操作中試劑滴加先后順序正確的是  （    ）

A．稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B．在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通入飽和食鹽水，后通過(guò)濃硫酸

C．檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-,先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

D．配置銀氨溶液：在潔凈的試管中加入1ml2%的稀氨水，然后加入過(guò)量AgNO₃溶液

下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（    ）

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑                   B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑                   D．NaH＋H₂O＝NaOH+H₂↑

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（    ）

A．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 

C．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?

D．同系物： 是否具有相同的通式

某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種氯代物，則該烴的分子式不可能的是（    ）

A．C₂H₆       B．C₄H₁₀       C．C₅H₁₂       D．C₈H₁₈

烴A在一定條件下可以按以下路線進(jìn)行反應(yīng)：

其中C₁和C₂互為同分異構(gòu)體，C­₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，G的分子式為C₂₄H₂₂O₄。

請(qǐng)回答：

（1）上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號(hào)）                     。

（2）下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：

     B：                       ，D：                             。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                        。

(4) 反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為                                        。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列       （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、m

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1．原子核對(duì)核外電子的吸引力    2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^－1）：

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。            。

②表中X可能為以上13種元素中的      （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式        。

③Y是周期表中       族元素。

④以上13種元素中，       （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   △H=-92．4KJ/moL。試回答下列問題：

氨的合成是一個(gè)可逆反應(yīng)，為了探索合成氨的最佳條件，人們進(jìn)行了大量的研究。

（1）       下列有關(guān)做法不適宜的是(     )

A、常采用循環(huán)法，使未轉(zhuǎn)化的氮?dú)夂蜌錃獾玫匠浞值睦�用�?/p>

B 、綜合考慮各方面的因素，壓強(qiáng)控制在20―50MPa之間為宜

C、利用電解水制氫氣，作為合成氨的原料，

D、使用鐵觸媒為催化劑，在500⁰C時(shí)獲得最大催化效益。

（2）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號(hào)）

A 、采用較高壓強(qiáng)（20―50MPa）

B、采用500⁰C的高溫

C、用鐵觸媒為催化劑

D、將生產(chǎn)的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N₂和H₂

（3）在298K時(shí)，將10moL N₂和30moL H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924KJ？

（4）怎樣知道在合成氨工業(yè)有氨氣生成？

如果提高單位時(shí)間內(nèi)氨氣的產(chǎn)量，對(duì)溫度而言，在       （填高溫或低溫）下有利．