N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（    ）

A．通常狀態(tài)下，NH₄⁺和NH₂^－各1 mol含有的電子數(shù)均為10N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為N_A時(shí)，它們具有相同的體積

C．在100 mL 1 mol?L^-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1 N_A          

D．1 mol 硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）

A．0.012 kg ¹²C 中含有約6.02×10²³個(gè)碳原子

B．1 mol SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

C．1 mol水中含有2 mol 氫和1 mol 氧 

D．1 mol Ne含有約6.02×10²⁴個(gè)電子

如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成或，B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為。B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。

已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，次之，最難。

（1）請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭裰刑顚慉、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A：_______________； B：_______________； C：_______________；

D：_______________； E：_______________； F：_______________。

（2）請(qǐng)寫出AgD的反應(yīng)方程式：_________________________________

在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）   △H<0 ，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于             ；    

（2）A的轉(zhuǎn)化率為             ；

（3）D的化學(xué)反應(yīng)速率為             ；

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)             （填增大、減小或不變）；如果改變外界條件使此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，則此外界條件是        

（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入        mol           物質(zhì)。

X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：

（1）如果X、Y的組成元素是同主族的，寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①若已知V是水：______________________________________________；

②若已知U、V均為氧化物：________________________________。

（2）如果X、Y的組成元素不同主族時(shí)，按下列要求回答問(wèn)題。

①X元素是地殼中含量最多的金屬元素時(shí)，則X、Y、Z的化學(xué)式是：X為_(kāi)________；Y為_(kāi)____________；Z為_(kāi)__________。

②若Y元素在自然界中形成的化合物種類最多，則V、U的化學(xué)式是：V為_(kāi)_____；U為_(kāi)____________。

③若Z是氧化性最強(qiáng)的非金屬，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________

_____________________________________，則V為_(kāi)_____________。

在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）   △H<0 ，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于             ；    

（2）A的轉(zhuǎn)化率為             ；

（3）D的化學(xué)反應(yīng)速率為             ；

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)             （填增大、減小或不變）；如果改變外界條件使此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，則此外界條件是        

（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入        mol           物質(zhì)。

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g） + 3 H₂（g）2NH₃（g）   △H<0

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t （N₂） = 13mol，n_t （NH₃） = 6mol，則a =___________  

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為672L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量 = ___________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。

（4）反應(yīng)達(dá)平衡后，若降低溫度，則該反應(yīng)K值____________，N₂的轉(zhuǎn)化率­­__________（以上均填增大、減小或不變）。

（5）反應(yīng)達(dá)平衡后，若向此容器中沖入He氣，化學(xué)反應(yīng)速率__________，（填增大、減小或不變），化學(xué)平衡將___________移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不 ”）

電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解是檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是 

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽(yáng)極反應(yīng)式為             

③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為                          

以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）   △H<O反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為                                  

原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是                         

理由是                           。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）                 △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g）                       △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）   △H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）            △H<O