下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

①一般認(rèn)為1:1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H₂SO₄氧化性就不怎么強(qiáng)了。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。

③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L^－1，密度為1.84g?cm^－3據(jù)以上信息回答：

（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10―15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有明顯變化             _____。試用數(shù)據(jù)解釋原因_________________________________。

（2）甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現(xiàn)象是_____________________

__________________________。

（3）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是______           ___________________原因是___________     _________________。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是_______________________________________。

（4）乙同學(xué)進(jìn)行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是_______________。

“蘇丹紅一號(hào)”（結(jié)構(gòu)如下圖所示）是一種合成染料，科學(xué)家通過經(jīng)毒理學(xué)研究，發(fā)現(xiàn)長(zhǎng)期食用含有蘇丹紅的食品對(duì)人體可能有致癌因素。下列關(guān)于“蘇丹紅一號(hào)”的說法中不正確的是（    ）

A．屬于芳香族化合物，分子式為C₁₆H₁₂N₂O

B．分子中的所有原子一定位于同一平面上

C．分子中苯環(huán)上的一取代物共有11種

D．能與NaOH溶液、FeCl₃溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)

將一定量的鋅與l00 mL 18.5 mol?L^－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A  33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L測(cè)得溶液中pH=1, 則下列敘述中錯(cuò)誤的是                                                    （    ）

A．氣體A為SO₂和 H₂的混合物　                    B．氣體A中SO₂和 H₂的體積比為4∶l

C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5 g                               D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)  B(g) + 3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是（    ）

A．充入1 mol氦（He）（He與容器中氣體不反應(yīng)），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量增加

D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖�發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識(shí)，有關(guān)說法正確的是    （    ）

A．羰基硫的屬于非極性分子           

B．羰基硫沸點(diǎn)比CO₂低

C．羰基硫的電子式為：

D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：（    ）

，下列敘述正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn ―6e^―+6OH^― == 3Zn（OH）₂

B．放電時(shí)OH^―向正極移動(dòng)

C．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol  Fe(OH)₃ 被還原

D．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：3Zn（OH）₂+6e^― == 3Zn+6OH^―

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

（    ）

A．Ca²⁺、AlO₂^―、SO₄^2－、Cl^－                         B．K^＋、ClO^-、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、K^＋、NO₃^－、SO₃^2－                            D． NH₄⁺、Na⁺、F^－、CO₃^2－

下列離子方程式書寫正確的是     （    ）

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體：    Ca²⁺+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2H⁺

B．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：    HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

D．含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：     2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者大于后者的一組是 （　 ）

　　　 ①CH₄ (g)+2O₂ (g) = CO₂ (g)+2H₂O (1) ; ΔH₁

CH₄ (g)十2O₂ (g) = CO₂ (g)+2H₂O (g) ;ΔH₂

　　　 ②2H₂ (g)+O₂(g) = 2H₂O (1) ; ΔH₁ ；　 H₂ (g)+ O₂ (g) = H₂O (1) ; ΔH₂

　　　 ③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q₁、Q₂

　　　 ④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g) ; ΔH₁ ；　 CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) ;ΔH₂

A．①③　　 　　　　　　　　　　 B．②③　 　　　　　　　 C．①③④ 　　　　　　 D．①④

下列敘述正確的是       （    ）

A．0.1mol?L^－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH^-)一定等于c(H⁺)

B．某溫度下0.1mol•L^-1的NaHB溶液中，c(Na^＋)= 0.1mol•L^-1≥c(B^2－)

C．在0.1 mol?L^－1NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)

D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba²⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)