前三周期元素中第一電離能最小的是        （填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為        。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是        （填分子式），該物質(zhì)在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度        （填“大”或“小”）。

某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36 L。

（1）a的取值范圍是        。

（2）向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol／L的NaOH溶液。當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，加入的NaOH溶液的體積是     mL，沉淀的最大質(zhì)量是       g（用含a的代數(shù)式表示）

（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，過(guò)濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計(jì)算原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

維生素C（分子式為C₆H₈O₆）可預(yù)防感染、壞血病等。其工業(yè)合成路線如下圖所示：

I．（1）上述①～③反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有        （填數(shù)字序號(hào)）。

（2）A～G七種物質(zhì)中與C互為同分異構(gòu)體的有        （填字母序號(hào)）。

（3）比較D和G的結(jié)構(gòu)可知，G可看成由D通過(guò)氧化得到。工業(yè)生產(chǎn)中在第⑤步氧化的前后設(shè)計(jì)④和⑥兩步的目的是        。

（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是        。

Ⅱ．已知，

利用本題中的信息，設(shè)計(jì)合理方案,由（用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。           

例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為

80年代中期美國(guó)學(xué)者M(jìn)odell首次提出超臨界水氧化技術(shù)（SCWO）。超臨界流體（SCF）是指流體的溫度和壓力處于它的臨界溫度（Tc）和臨界壓力（Pc）以上時(shí)的一種特殊狀態(tài)的流體，它具有許多獨(dú)特的性質(zhì)，如無(wú)機(jī)鹽在超臨界水（SCW）中的溶解度很低。水的狀態(tài)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下圖。

（1）在380℃．20 MPa時(shí)，水的狀態(tài)是        ，若要使之成為超臨界水，必須采取的措施是                        。

（2）以超臨界水為介質(zhì)，用氧氣等氧化劑可將有機(jī)廢物氧化成二氧化碳、氮?dú)�、水等無(wú)毒小分子。在超臨界水中，偏二甲胼[（CH₃）₂NNH₂]能迅速被H₂O₂氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：       

（3）SCWO基本工藝流程如下圖所示：

利用以上工藝流程處理某些含可溶性無(wú)機(jī)鹽（只含鈉鹽、鉀鹽）的有機(jī)廢水時(shí)，常常會(huì)出現(xiàn)管道堵塞現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的原因是        。若檢測(cè)到管道c中的流體的溫度為287℃，管道e、d中的流體的溫度為227℃，則上述a～h管道中易發(fā)生堵塞的管道為     （填字母）。

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取溴乙烷。在試管I中依次加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來(lái)水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。

 試回答下列問(wèn)題：

（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸，寫(xiě)出氫溴酸與乙醇在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（2）試管I中反應(yīng)除了生成溴乙烷，還可能生成的有機(jī)物有       （任寫(xiě)兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體X中是否含乙烯。畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所用試劑的名稱。

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）

①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表： 

T℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol/L）變化

第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。第4～5min之間，改變的條件是        ，第5～6min之間，改變的條件是        。T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是        。

②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為        。

③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“＝”、“<”）．

某種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O^2－。已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C₄H₁₀＋2O^2－－4e^－＝CO₂＋H₂O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為                      ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2－向           極移動(dòng)。

蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l） △H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰”（分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為    。

電子工業(yè)曾用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X        ，Y        Z        ；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為        。

在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H₂SO₄<

      mol。