實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（   ）

A．向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱至沸騰，制備Fe(OH)₃膠體

B．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗

C．用pH計(jì)測(cè)定中和滴定時(shí)溶液中的pH變化，臨近滴定終點(diǎn)，每加一滴測(cè)一次

D．用苯萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是（   ）

A．為增加明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液

B．為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

C．為增加Na₂CO₃的除油污效果，可使用熱水洗滌

D．為防止植物油脂氧化，可將植物油脂露置于日光下

生物質(zhì)能是綠色植物通過(guò)葉綠體將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而貯存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量，它一直是人類賴以生存的重要能源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（   ）

A．生物質(zhì)能是可再生性能源

B．沼氣是由生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換而來(lái)化石能源，其主要成分是碳?xì)浠�合�?/p>

C．乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物發(fā)酵產(chǎn)生

D．用油料作物生產(chǎn)的“生物柴油”成分與從石油中提取的柴油成分相同

乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)常因條件控制不當(dāng)，會(huì)出現(xiàn)黑色濁液、長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有銀折出、析出的銀鏡不均勻或發(fā)暗等現(xiàn)象，影響了銀鏡反應(yīng)的效果。

某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

（2）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，其探究目的是            。

（3）實(shí)驗(yàn)              （填序號(hào)）組合，可探究混合液pH對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響。

（4）實(shí)驗(yàn)4無(wú)銀鏡出現(xiàn)的原因是               。

（5）試管內(nèi)壁的銀鏡用硝酸洗滌，可以回收硝酸銀溶液。你認(rèn)為選用        （填“濃硝酸”或“稀硝酸”）較好，理由是                。

目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于   晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為               。

（2）配合物分子內(nèi)的作用力有           （填編號(hào)）。

       A．氫鍵            B．離子鍵                C．共價(jià)鍵            D．金屬鍵               E．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如 ①CH₂=CH₂、②CH≡C③  、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有        （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為        形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如下圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為               。

為測(cè)定某工廠排放的污水中苯酚的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取污水試樣10.00mL加水稀釋至100mL，加入10.0mL一定濃度的KBrO₃和KBr的混合溶液，立即加入5mL鹽酸，搖勻后加入1gKI固體（足量），再搖勻，放置5min。用0.01000mol/Lna₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去，用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液14.46mL。同時(shí)以水代替污水試樣做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液38.46mL。

（1）已知上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有：  KBrO₃+5KBr+6HCl=3Br₂+3H₂O+6KCl

     2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

     請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中還涉及的另兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：            、            。

（2）試計(jì)算此污水中苯酚的含量（以mg/L表示，苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量為94.00）。

已知：I．在一定條件下，一些含羰基的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)：

II．格氏試劑（RMgX，X表示鹵原子）與含羰基的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）以檸檬醛為原料，按以下反應(yīng)流程圖合成維生素A：

    上述流程中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         ，①、②、③的反應(yīng)類型分別是       、

                  、             。

（2）利用題目所給信息和學(xué)過(guò)的反應(yīng)原理，以、CH₃CHO和CH₃MgBr為有機(jī)原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選），可以分5步合成，用反應(yīng)流程圖表示

            。

（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位基的同分異構(gòu)體共有        種。

二氧化氯（ClO₂）被稱作第四代殺菌消毒劑。

（1）工業(yè)上用NaCl還原NaClO₃生產(chǎn)ClO₂的工藝流程如下圖所示：

①反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O

生產(chǎn)中將NaClO₃和NaCl按物質(zhì)的量之比1：1.05的混合水溶液加入反應(yīng)器，NaCl稍過(guò)量的目的是                 。

②反應(yīng)器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空氣驅(qū)出進(jìn)入ClO₂吸收塔，產(chǎn)生的混合液進(jìn)入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分主要是           （填化學(xué)式，下同）。

③以上生產(chǎn)流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質(zhì)是             。

④為提高ClO₂的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉（NaClO₂）與反應(yīng)器中Cl₂反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。尾氣中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

（2）用陽(yáng)離子交換膜分隔的電解池電解450g/L NaClO₂溶液，可在陽(yáng)極室產(chǎn)生ClO₂，在陰極室產(chǎn)生H₂和NaOH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是            （填字母符號(hào)）。

       A．電解時(shí)電子流向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→導(dǎo)線→陰極，陽(yáng)極→導(dǎo)線→電源正極

       B．在電解過(guò)程中，Na⁺向陽(yáng)極移動(dòng)，ClO₂^― 向陰極移動(dòng)

       C．在電解過(guò)程中陽(yáng)極周圍的pH基本不變

       D．電解的離子方程式可表示為：2ClO₂^―+2H₂O 2ClO₂↑+H₂↑+2OH^―

在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)： aX(g)+bY(g)  cZ(g)下圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=     。隨著溫度的升高，K值      （填“增大”、“減少”、或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明     （填序號(hào)）

A．X的轉(zhuǎn)化率越高                                  B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全

C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大                    D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

②如下圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲   乙（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因            。加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。