氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。

請回答下列問題：

（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_____________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有__________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為           。

（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷CrO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CS₂分子的空間構型是__________。

某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分數為0.2）為原料生產硝酸銨過程如下：

其中反應①為4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應，將這兩個化學方程式合并為一個化學方程式，可表示_______

_____________________________。

（2）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產過程中不再補充空氣，則原料氣中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分數最大值為____________。

（3）假設實際生產中，反應①、②中含氮物質的利用率分別為a、b，反應③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100％，則合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是多少？

相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ 

Ⅱ  （苯胺，易被氧化）

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：

（1）H的結構簡式是______________；

（2）反應②的類型是 ___     ___  ；

（3）反應⑤的化學方程式是____________________________________________；

（4）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有________種；

（5）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步），請在答題紙的方框中表示。

例：                           

石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國家最高科學技術獎，他是石油化工技術自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學的開拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國石油化工產品的成本。

（1）使用催化劑進行石油裂化及裂解獲得的主要產品是                     。

（2）“綠色化學工藝”的理想狀態(tài)是反應物中原子利用率為100%。工業(yè)上，通過綠色化學工藝用CO、CH₃OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH₂＝C(CH₃)COOCH₃，該不飽和脂肪鏈烴的名稱為                。

（3）下圖表示某石油煉制反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^－1）的變化示意圖。試在答題紙對應的圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。

（4）科研人員在實驗室中按下列流程在催化反應器中裝載不同的催化劑，探究不同催化劑對石油裂解反應的催化性能。

①     該探究實驗的條件控制非常重要，檢測裝置中選擇的檢測試劑及必須注意的問題是   

                          。

②從安全的角度考慮，本實驗尾氣處理的方法是                          。

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。   

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L?min)。

②該反應的平衡常數表達式為__________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH4e＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應式為：________________________________。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0＝來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：___________________________________________。

下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于飲水消毒。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質E的電子式是____________。

（2）反應⑤的化學方程式為___________________________________________。

（3）反應③的現(xiàn)象為___________________________________________。

（4）物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為______。

化合物K_xFe(C₂O₄)_y?3H₂O（Fe為＋3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。

Ⅰ．制備

（1）       結晶時應將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_______

_________________________________________________________。                                                                                                                                                                                                                                                                           

（2）操作Ⅲ的名稱是___________。

Ⅱ．組成測定

稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2－轉化為H₂C₂O₄后用0.1000 mol?L^－1KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液24.00mL時恰好完全反應；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe^3＋完全轉化為Fe^2＋，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當Fe^2＋完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00mL。相關反應的化學方程式如下：

2 KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

（3）配制100mL 0.1000 mol?L^－1KMnO₄溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有_______________________________（填儀器名稱）。兩個滴定中，終點時溶液顏色為________色，且30 秒內不變色。

（4）該化合物K_xFe(C₂O₄)_y?3H₂O中，x＝_______。

下列有關二元弱酸H₂A的鹽溶液的說法中，正確的是（    ）

A．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等

B．在等物質的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是（    ）

A．4 g重水（D₂O）中所含質子數為0.2×6.02×10²³

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2×6.02×10²³

C．4.48 L H₂和O₂的混合氣體中所含分子數為0.2×6.02×10²³

D．0.2 mol Cl₂溶解于等體積的水中，轉移電子數為0.2×6.02×10²³

下列反應的離子方程式書寫正確的是（    ）

A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．金屬鈉溶于足量水中：Na＋2H₂O＝Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－