下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（    ）

A．異戊二烯CH₂=C(CH₃)CH=CH₂與等物質的量的溴發(fā)生加成反應

B．鄰羥基苯甲酸與小蘇打溶液反應　

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D．2-氯丁烷（CH₃CH(Cl)CH₂CH₃）與氫氧化鈉乙醇溶液共熱消去HCl分子的反應

已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中不正確的是（    ）

A．由紅光外譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

D．若A的化學式為C₂H₆O，則其結構簡式為CH₃―O―CH₃

已知化合物A（）與立方烷（）的分子結構相似，如下圖：

則C₄Si₄H₈的二氯代物的同分異構體數目為（    ）

A．3                               B．4　                     C．5　                     D．6

下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是（    ）

A．羥甲基（－CH₂OH）和甲氧基（CH₃O－）

B．亞硝酸（HNO₂）和亞硝酸根（NO₂^－）

C．硝基（－NO₂）和二氧化氮（NO₂）

D．羥基（－OH）和氫氧根（OH^－）

當碳、氫、氧、氮、溴等元素的原子量均取整數時，下列說法一定正確的是（    ）

A．a一氨基酸的式量均為偶數；         

B．硝基化合物的式量均為奇數 

C．烴及烴的含氧衍生物的式量均為偶數    

D．溴代烴的式量均為偶數

下列有機物命名正確的是（    ）

A．2-甲基-3-丁炔                                         

B．2－乙基丁烷 

C．2，2 －二甲基丁烷                                

D．2，3，3－三甲基丁烷

下列化學式只表示一種物質的是   （    ）

A．C₄H₁₀                    B．C₂H₄                          C．C₄H₈              D．C

2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應，產生氣體為NO，反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入100 ml 0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原。求原硝酸溶液的物質的量濃度（要求有計算過程）

下圖表示的是往某溶液中滴入稀鹽酸產生的過程。

（1）寫出點以前發(fā)生反應的離子方程式                            。

（2）寫出點到點發(fā)生反應的離子方程式                              。

（3）若某溶液中含，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中和的物質的量之比為2：1，則滴入稀鹽酸的物質的量等于      （用表示）。

“關注民生”和“科學發(fā)展”是“十七大”報告的主題之一，環(huán)境問題與“民生”和“科學發(fā)展”密切相關。世界環(huán)保組織2006年度報告指出，在所有衡量地球健康狀況的指標中，人類僅成功地扭轉了一項指標的惡化－大氣中氯氟烴減少，而C、S、N氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。保證經濟走可持續(xù)發(fā)展的道路，是化學工作者應盡的職責所在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大氣中氯氟烴的減少帶來的積極效果是                    ；

（2） 酸雨的化學特征是                  �？諝庵辛蜓趸�物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質。若用NO_x表示氮氧化物，請寫出空氣中氮氧化物形成酸雨的化學方程式       

       ；

（3） SO₂是有用的化工原料，回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源。有學者提出利用Fe^2＋、Fe^3＋等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2－而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組設計如下方案，在實驗室條件下測定轉化器的脫硫效率：

① 在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，現有注射器、洗氣瓶、導管、量筒等儀器，需要的藥品有                             ；

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中的脫硫效率，已知氣體流速，還需測定的數據是                             ；

（4）水體富營養(yǎng)化是導致水體藻類大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省無錫太湖藍藻事件再次給水資源保護敲響警鐘。檢測顯示，藍藻爆發(fā)時太湖全湖N、P平均含量分別高達4.0和0.13 mg/L。環(huán)境專家建議用金屬鎂將水體中的NO₃^－還原為N₂而消除污染，Mg則轉變?yōu)镸g(OH)₂沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg/L，則每立方米水體中應投入的鎂粉應不少于                 g。