現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。

試回答下列問題：

（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：                     。

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式。

                                                           。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO­₃（aq）+H₂O(1);

△H=－aKJ?mol^-1。請寫出B與C提稀溶液反應的熱化學方程式                 

                                              。

（4）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為                     。

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。B、E同主族，它們的單質以及它們之間反應生成的化合物在常溫時狀態(tài)相同，形成的晶體類型也相同；A與C、D與C之間都能形成原子個數比分別為2：1和1：1的兩種化合物。試解答下列有關問題：

（1）B、E單質以及它們之間反應生成的化合物熔點由高到低的順序為             （填元素符號或化學式）。

（2）C與D形成的化合物的電子式為：                     。

（3）實驗室可由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為：                     。

（4）寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目                     。

某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。

材料一：小組交流滴錄

學生1：加熱前，無現象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！

學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸CuSO4。

學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲成硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現：2Cu+S=Cu2­S（黑色）。

材料二：探究實驗剪輯

實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現質量減少10%左右。

根據上述材料回答下列問題：

（1）A試管上方的長導管的作用是                              ；D、E兩支試管中CC1₄的作用是                     。

（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：                     。

（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（HSO₃）₂的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想

                                                                      。

（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是         

                                       。（寫化學式）

（5）學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發(fā)現溶液呈酸性，對此，學生2提出的猜想的：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解溶液呈酸性。

你的猜想是：                                                       。

請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：                                     

                                 。

下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據要求回答下列問題：

（1）若用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置           ，用方程式表示的制取氯氣的反應原理是           。

（2）若用KMnO₄與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的裝置           ，試完成并配平下列離子方程式：

           MnO₄^－+           C1^－+           H⁺―           Mn²⁺+

           C1₂↑+           。

（3）若選用IV為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用       溶液浸濕，其作用是                          。

（4）若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從           口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是                                                     。

向一定體積含HC1、H₂SO₄、NH₄NO、A1C1₃的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）_­2溶液，溶液中產生沉淀的物質的量與加入Ba（OH）₂溶液的體積關系正確的是（    ）

對于1mol?L^－1­的鹽酸，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）             （    ）

A．標準狀況下22.4LHC1溶液1L水中配成溶液，即可得到1mol?L^－1­的鹽酸

B．1mol?L^－1­的鹽酸的質量分數小于3.65%

C．將1mol?L^－1­的鹽酸與水等質量混合后，所得鹽酸的物質的量濃度大于0.51mol?L^－1­

D．將1mol?L^－1­的鹽酸與5mol?L^－1­的鹽酸等質量混合后，所得鹽酸的物質的量濃度為

3mol?L^－1­

下列各組離子能在溶液中大量共存，在足量該溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，可以使Mg（OH）₂固體溶解得到澄清溶液的是                                （    ）

A．Na⁺、NH₄⁺、C1^－、NO₃^－                                                       B．H⁺、Fe²⁺、C1^－、NO₃^－

C．Na⁺、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－                                                    D．K⁺、HCO₃^－、NO₃^－、A1O₂^－

關于VIA族和VIIA族元素的下列說法中正確的是        （    ）

A．在同一周期，VIA族元素氫化物的穩(wěn)定性比VIIA族的強

B．濃度都是0.01mol?L^-1時，硫酸溶液的PH值比氯酸溶液的小

C．VIIA族單質的氧化性均比VIA族單質的氧化性強

D．加熱時，硫酸鈉比氯酸鈉易分解

下列反應完成后沒有沉淀的是（    ）

A．BaC1₂溶液與Na₂CO₃溶液加足量AgNO­₃溶液

B．Ba（OH）₂溶液與KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C．AgNO₃溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀HC1

D．Ca（OH）­­₂溶液與FeC1₂溶液加足量稀HNO₃

在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是    （    ）

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C1₂存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C1₂分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液產生白色沉淀，說明和C1^―存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在