生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第①步中NaOH溶液的作用是                                

（2）第②步HNO₃的作用是對(duì)鋁片進(jìn)行拋光，寫出其反應(yīng)的離子方程式        

（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽極放出O₂與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：

陰極：                         陽極：                         

（4）氧化膜質(zhì)量的檢驗(yàn)：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK₂CrO₄＋75mL水＋25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是        

A．鋁片表面有無光滑                       B．比較顏色變化   

C．比較質(zhì)量大小                           D．比較反應(yīng)速率大小

（5）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進(jìn)行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式是                                  

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是       

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有                 

A．升高溫度                       B．減少壓強(qiáng)      

C．不斷補(bǔ)充SO₂和空氣             D．及時(shí)分離出SO₃

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？                               

（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），ΔH＝－196 kJ?mol^－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是________________________________________。

（5）經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)，各種氣體的體積比為V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO₂的利用率為                   

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝      。

某學(xué)習(xí)小組為探究S和Cl₂能否反應(yīng)，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl₂在110℃～140℃與S反應(yīng)，可得S₂Cl₂粗品，由此設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出），請(qǐng)回答后面問題。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是                        

（2）用反應(yīng)方程式表示H裝置的作用                                       

（3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式                                            

（4）C、D中的試劑分別是                     ，                         

（5）經(jīng)檢測(cè)粗品中含有SCl₂，為減少SCl₂的生成，關(guān)鍵的操作是                

（6）F導(dǎo)管可能會(huì)發(fā)生堵塞，請(qǐng)?jiān)贑、D之間設(shè)計(jì)一個(gè)防堵塞裝置以免發(fā)生危險(xiǎn)。（要求畫出裝置圖，標(biāo)出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）                                

下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請(qǐng)回答后面的問題：

（1）寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式                                             

（2）若要得到CrO₄^2－應(yīng)控制的條件是                                       

（3）電離出CrO₄^2－電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2－電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂    K₃（填>、＝、<）

（4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為                           

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（   ）

A．Y、Z和W三種元素位于同一周期

B．Y元素形成的氫化物溶于水呈堿性

C．X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1

D．Y和W兩種元素位于同一主族

漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO₂ ＝ 4ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（    ）

A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)        B．溶液中的H^＋起催化作用

C．ClO₂逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低          D．溶液中的Cl^－起催化作用

下列敘述不正確的是（    ）

A．常溫下，10mL0.02 mol/L HCl溶液與10mL0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH^－）＝C（HCOOH）＋C（H^＋）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用 FeCl₃溶液一次鑒別

2HBrBr₂+H₂，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br₂、H₂起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

下列說法正確的是（    ）

A．實(shí)驗(yàn)2，HBr的初始濃度C₂＝1.0 mol/L

B．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBrBr₂+H₂正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑

D．實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率

據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如下圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（ 　 ）

A．有機(jī)物化學(xué)式為        B．分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

C．該有機(jī)物難溶于水              D．可由乙炔和氯化氫加成得到

能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈堿性的是（   ）

A. 在水中加入Na₂CO₃固體            B. 在水中加入AlCl₃固體

C. 在水中通入HCl氣體               D. 將水加熱至80℃