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科目： 來(lái)源： 題型：

下列行為中不利于保護(hù)地球環(huán)境的是（　）

A．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染

B．植樹造林，控制工業(yè)廢水的排放

C．加強(qiáng)新能源研究，使用壓縮天然氣、氫氣作汽車燃料

D．大量開采煤、石油以滿足工業(yè)發(fā)展的需要

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科目： 來(lái)源： 題型：

苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，側(cè)鏈上的氫原子被取代；在催化劑存在的條件下，苯環(huán)上的氫原子被取代。又已知：

α―溴代肉桂酸是一種抗菌、抗病毒的高效除臭劑，合成它的路線如下：

⑴、寫出反應(yīng)類型：⑤________________________，⑥________________________

⑵、寫出②的化學(xué)方程式______________________________________________________。

⑶、C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈 ②屬于酯類物質(zhì) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)它們分別為

_______________、___________________ 。

⑷、B經(jīng)催化氧化還可得到另一種有機(jī)物F，F(xiàn)可與B反應(yīng)生成具有果香味的G物質(zhì)，寫出生成G的化學(xué)方程式_____________

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科目： 來(lái)源： 題型：

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”。試回答下列問題：

（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態(tài)原子的電子排布式為；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素。

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是。

（3）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O。配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化學(xué)鍵類型是，該配合物的配體是。

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科目： 來(lái)源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）稱取5．4g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2．0 mol?L^-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏高”或“偏低”）。

[探究二]

實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置：

問題討論：

（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：（填“需要”或“不需要”）。

（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出兩點(diǎn)）：

① ②

[探究三]

實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：

（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是

（2）若用空氣代替O₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響? （填“是”或“否”）。

[實(shí)驗(yàn)拓展]

參照探究一、探究二實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族,C與E同族。A的一種原子內(nèi)無(wú)中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個(gè)C^2―離子含10個(gè)電子。

（1）工業(yè)制取D單質(zhì)的反應(yīng)方程式是。

（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。甲的一種用途是。由甲中的兩種元素組成，且與甲等電子的物質(zhì)乙的分子式是，乙、水化合的產(chǎn)物與C的單質(zhì)在KOH溶液中形成燃料電池的正極反應(yīng)式為。

（3）D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒，生成物中含有的化學(xué)鍵為　　　　、　　　　　　。將該物質(zhì)投入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　：

（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)化學(xué)方程式是

。

（5）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是：，戊在工業(yè)上常做為綠色氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是：。

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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ 在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為50%, 體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù) 。

②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量： ① ②（填“>”、“<”或“=”）

Ⅱ 若將2mol N₂和4mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡。

③試比較平衡時(shí)NH₃的濃度：Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知，在常溫下，1g H₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃，放出的熱量為15．4kJ。

①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽(yáng)極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳遞H⁺，這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。已知陰極的電極反應(yīng)為N₂+6e^－+6H⁺=2NH₃，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：。

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程

②氨水中水電離出的c（OH^―） 10^-7mol/L（填寫“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定體積pH=1的HCl與HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol?L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)溶液中的Cl^-恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=2。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是（）

A．0．1c mol?L^-1 B．9c mol?L^-1C．(0．1－9c) mol?L^-1 D．(0．9－c)mol?L^-1

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科目： 來(lái)源： 題型：