下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式中正確的是（    ）

A．銅與濃硝酸混合Cu+4HNO₃（濃）=Cu²⁺+2NO+2NO₂↑+2H₂O

B．用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^一+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^―

C．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合呈中性：

   2HSO+Ba²⁺+2OH^一==BaSO₄↓+SO+2H₂O

D．氫氧化銅溶于氫溴酸Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

A．裝置甲：防止鐵釘生銹                   B．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯、乙炔

C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯         D．裝置丁：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a+b），則下列敘述不正確的是（    ）

A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族

B．A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA₂

C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)

D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中，反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化的是（    ）

①電子總數(shù)  ②原子總數(shù)  ③分子總數(shù)  ④物質(zhì)的種類  ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A．④⑤    B．②⑤             C．①②⑤            D．①②③⑤

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃、SO、NH₄⁺、CO（不考慮少量的H⁺與OH^一），取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL

（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂溶液，得到2．33g固體，則該溶液中（    ）

A．可能含有K+                B．肯定含有NO、SO、NH、CO

C．一定不含有NO          D．一定含有K⁺且c（K⁺）≥0．1mol?L

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，不穩(wěn)定；60℃時可在空氣中自燃；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu⁺在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）在40℃~50℃時，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”可制得CuH，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是        （填“氧化劑”或“還原劑”）；

（2）60℃時CuH在空氣中自燃的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          ；

（3）CuH溶解在稀鹽酸中的反應(yīng)方程式為                              ；

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中反應(yīng)，則CuH中的兩種元素在生成物中分別存在于                       物質(zhì)中（填化學(xué)式）。

日本科學(xué)家2001年發(fā)現(xiàn)了一種組成十分簡單的超導(dǎo)材料―硼鎂化合物。這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶胞和晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示：

（1）試根據(jù)晶胞示意圖寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式        ；

（2）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)判斷由B原子構(gòu)成的每個六元環(huán)中含B－B鍵　　　　個。

（3）該晶體中，Mg原子之間為          鍵，B原子之間為        鍵。

下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol^－1）：

（1）鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量，其

 原因是_______________________________。

（2）若表中X和Y均為短周期元素，則X的元素符號是   ；元素Y的原子最外層有  個電子。

（3）同一周期元素的第一電離能自左至右是逐漸增大的，但N原子的第一電離能卻比O原子的大，原因是                       。

已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。 兩種晶體的組成皆為TiCl₃•6H₂O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

    a. 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

    b. 分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

    c. 沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的 。

   綠色晶體配合物的化學(xué)式為         ，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是　　     　。

根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為          ，BCl₃的構(gòu)型為          。