2007年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)。氯化汞（HgCl₂）和氯化鋁（AlCl₃）都有有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的催化劑。

（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點(diǎn)276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式                            。

氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（HgCl₂，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式                    。若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                         。

（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字?jǐn)⑹龊捅匾�的化學(xué)方程式說明）

某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時(shí)容器容積為4L。則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。保持溫度和壓強(qiáng)不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，此時(shí)，容器的容積為          ，該反應(yīng)的濃度商Q=       。此時(shí)，平衡   移動（填“向左”、“向右”或“不”）

已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                  。

（2）反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是                               。

（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是                              。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依將增大。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A⁺離子與D^2―離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)，C原子與E⁺離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題：

（1）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                        。

（2）A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）          。

（3）A和C的單質(zhì)可化合生成甲。已知生成1mol甲時(shí)，放出熱量46.11kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。

（4）A、B、D可組成分子式為B₂A₆D的有機(jī)物乙，1mol乙能與足量金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體。寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過灼熱的銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       

                                 。

（5）A和D可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，且有氣體放出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

（6）E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時(shí)間后，假設(shè)生成的氣體全部從體系中逸出，要使是解后的溶液完全復(fù)原，須向溶液中加入           （填化學(xué)式）。

合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當(dāng)催化劑中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe₂O₃為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng)：2 Fe₂O₃ + C 4FeO+CO₂↑。

實(shí)驗(yàn)教師提供了12g炭粉。請你計(jì)算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe₂O₃的質(zhì)量為       g。

該小組設(shè)計(jì)了多個實(shí)驗(yàn)方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實(shí)驗(yàn)方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，該小組的同學(xué)向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （用化簡的分?jǐn)?shù)表示）時(shí)，該產(chǎn)品合格。

Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe₂O₃。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？                                                                       

                               。

赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式                         。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e₂O₃之處，還含有少量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)過濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                       。

某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器：

（1）指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）

（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說：組成防倒裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？

 ①                                 ；

②                                 。

（3）丙同學(xué)想用下圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=―Q₁kJ?mol^―1

      CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H₂=―Q₂kJ?mol^―1

2CH₃OH(g)+3O₂ = 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₃=―Q₃kJ?mol^―1(Q₁,Q₂,Q₃均大于0)

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

A．Q₁+Q₂+Q₃                                                                                                  B．0.5Q₃―Q₂+2Q₁

C．0.5Q₃+Q₂―2Q₁                                                                                   D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（    ）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol?L^―1?s^―1

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0