下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（    ）

A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣化決定了物質(zhì)的多樣性

B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué)性質(zhì)就變了

C．構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價(jià)鍵等

D．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的

某品牌消毒液的商品標(biāo)識(shí)上注明：①本品為無色液體，呈堿性；②使用時(shí)應(yīng)加水稀釋；③可對(duì)餐具進(jìn)行消毒，并能漂白淺色衣物。據(jù)此判斷其有效成分可能是（    ）

A．HClO   B．Na₂SO₃      C．H₂O₂             D．NaClO

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢瑁�溶液中陰離子數(shù)目最多的是（    ）

A．KCl                            B．Mg(OH)₂                          C．Na­₂CO₃               D．MgSO₄

化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（    ）

       ①原子數(shù)目  ②分子數(shù)目  ③元素種類  ④物質(zhì)的總質(zhì)量  ⑤物質(zhì)的種類

A．①④                          B．①③⑤                C．①③④               D．①②③④

硅在無機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。下列物品的制造用到硅單質(zhì)的是（    ）

A．玻璃制品                   B．石英鐘表            C．計(jì)算機(jī)蕊片        D．光導(dǎo)纖維

某有機(jī)物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí)，得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

請(qǐng)回答：

（1）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為          。

（2）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有       （填序號(hào)）。

     ①加成反應(yīng)    ②消去反應(yīng)    ③氧化反應(yīng)    ④取代反應(yīng)

（3）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1molF可以和3monNa發(fā)生反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH₂，1molF可以和足量NaHCO₃溶液反應(yīng)，生成1molCO₂，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫一種）           。

（4）在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d⁶4s²。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol^―1）：

（1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯        價(jià)，D顯       價(jià)。

（2）某單質(zhì)甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含1個(gè)        鍵，2個(gè)       鍵。

（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是                                               。

（4）E能與AB形成配合物，其中E提供        ，AB提供          。

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）。

請(qǐng)按要求填空：

（1）利用B裝置可制取的氣體有                （寫出兩種即可）。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、II兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)I、II的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說明理由：                   。

②請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl^―和Br^―的還原性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）                                  。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾           ，再打開止水夾           ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是               。

③試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是            （氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）。

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個(gè)電子，C、D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）D中含有的化學(xué)鍵類型有         ，已知8gD與O₂完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符號(hào)）。討論上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關(guān)粒子化學(xué)式）：

（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O₂反應(yīng)生成F。①將0.05molE和0.03molO₂放入容積為1L的密閉容器中，達(dá)到平衡，測(cè)得c(F)=0.04mol?L^―1。①計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和E的平衡轉(zhuǎn)化率。②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有         （填字母）。

A．升高溫度            B．降低溫度            C．增大壓強(qiáng)            D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑         F．移出氧氣

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為            （填元素符號(hào)）

（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）                                           ；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電沁正極的電極反應(yīng)式                      。

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                                 。

化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為        ；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為            。