在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在T K和（T+10）K的不同時刻，測得各物質的如下表。據(jù)此下列結論正確的是（    ）

A．在t₃時刻反應已經(jīng)停止

B．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)將增大

C．在t₃時刻，若增大壓強，則A的轉化率將減小

D．在t₂~t_­3­內(nèi)A的平均反應速率為

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在T K和（T+10）K的不同時刻，測得各物質的如下表。據(jù)此下列結論正確的是（    ）

A．在t₃時刻反應已經(jīng)停止

B．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)將增大

C．在t₃時刻，若增大壓強，則A的轉化率將減小

D．在t₂~t_­3­內(nèi)A的平均反應速率為

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（    ）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的負極

C．電解質溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應為Cl₂+2e^―=2Cl^―

對于反應①KHCO₃溶液與石灰水反應；②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是（    ）

A．①②③                      B．①②④                C．①③④               D．②③④

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（    ）

A．2.3g鈉被O₂完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1N_A

B．2mol FeCl₃制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為2N_A

C．46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為2N_A

下列說法中正確的是（    ）

A．元素非金屬性強弱可通過該元素氧化物的水化物的酸性來判斷，酸性越強，則該元素非金屬性越強

B．質子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

C．非金屬元素的負化合價等于使原子最外層達到穩(wěn)定結構所需要得到的電子數(shù)

D．電能與化學能的相互轉化過程中一定有新物質產(chǎn)生

2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化學領域研究所取得的開拓性成就。某反應在Pd/Al₂O₃/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指（    ）

A．汽車尾氣催化轉化機理                             B．鋼鐵生銹機理

C．合成氨工業(yè)催化氧化機理                          D．氫氧燃燒電池電極反應機理

快樂是什么？精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應部位――“獎賞中心”給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并因為在各區(qū)域之間傳遞信息的物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。已知多巴胺的結構式為：

請回答下列問題：

（1）多巴胺的分子式為                。

（2）多巴胺可能發(fā)生的化學反應為        （填字母）

         A．加成反應              B．取代反應         C．氧化反應            D．水解反應

（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得。合成過程可表示如下：

I．反應①屬于        反應（填反應類型）

II．寫出M的結構簡式                                        。

III．多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時的同分異構體共有                種（苯環(huán)上的其他結構不變）。

IV．寫出反應⑤的化學方程式                                        。

下表是元素周期的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：

（1）基態(tài)原子的價電子層中，未成對電子數(shù)最多的元素是         （填寫表中字母）；寫出其價電子的軌道表示式                                 ；當此元素的原子與a元素的原子形成簡單的分子時，該元素的原子以sp³形式雜化，所形成簡單分子的立體構型為         ，該分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。

（2）寫出j元素基態(tài)原子的電子排布式                           ；d、g、j分別與a形成化合物，推斷所形成的化合物沸點由高到低的排列順序為         （填化學式）。

（3）可用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有         （填寫表中字母）；e、f單質及ef合金中硬度由大到小的順序為                            （填寫名稱）

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O。

②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解。

      ③HClO₂在25℃時的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當，可視為強酸。

（1）160g?L^－1NaOH溶液的物質的量濃度為         。若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個數(shù)據(jù)是                 。

（2）ClO₂發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為                               。

（3）吸收塔中為防止產(chǎn)物NaClO₂被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是         （選填序號）。

         A．Na₂O₂               B．Na₂S                   C．FeCl₂                  D．KMnO₄

（4）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是         （選填序號）。

         A．蒸餾                 B．蒸發(fā)    C．灼燒   D．過濾   E．冷卻結晶

要得到更純的NaClO₂?3H₂O晶體還必須進行的操作是         （選操作名稱）。