乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：

CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝　　　　　  　。

（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

① 實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H^＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是      mL和          mol/L。

② 分析實(shí)驗(yàn)       （填實(shí)驗(yàn)編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是                               

        。

③ 加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是                                                  。

在t℃時，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg?cm^－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH₄^＋的物質(zhì)的量為b moL。下列敘述中正確的是                      （    ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C．溶液中c(OH^－)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是（    ）

A．電解熔融氯化鈉，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

B．中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比

C．1 mol?L^－1氨水溶液與0.5 mol?L^－1氨水溶液中c(OH^－)之比

D．物質(zhì)的量相同的水和乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積之比

某醋酸溶液與0.01 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關(guān)敘述不可能出現(xiàn)的是（    ）

A．混合液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．該醋酸溶液中c(H^＋)＝0.01 mol?L^－1

C．該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol?L^－1

D．混合液中c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.005 mol?L^－1

鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H₂SO₄溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：

Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．放電時電解液的密度不斷增大

B．放電時電子從Pb通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO₂

C．充電時Pb極與外電源的負(fù)極相連

D．充電時PbO₂電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是                  （    ）

A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為＋5價

B．X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

C．元素X可形成化學(xué)式為KXO₃的鹽

D．X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)  △H＝－746.8kJ?mol^－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（    ）

A．降低溫度                                                  B．增大壓強(qiáng)同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N₂                                                                 D．及時將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）

A．碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．水玻璃中通入過量二氧化碳?xì)怏w：SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃＋CO₃^2－

C．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋OH^－＋H₂O＝AlO₂^－＋H₂↑

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：

2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

短周期元素的離子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　 ）

A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y 　　　　　　　　　　　 B．熱穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ

C．離子半徑：W^2＋＞Y^2－ D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)₂