合成氨工業(yè)中用鐵觸媒來催化N₂和H₂合成NH₃ 。若將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，則該b L氣體中的NH₃體積分?jǐn)?shù)是（   ）

A．      B．      C．        D．

將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是（   ）

A．全部         B．①③④⑤⑥     C．①②③④⑤       D．①③⑤⑥

下表列有幾種物質(zhì)的沸點：

（1）

①下列各組物質(zhì)中，氣化或者熔化時所克服的粒子間作用力類型分別與氟化鋁和溴化鋁相同的是                。

A．NaCl和CCl₄                                 B．Na₂O和SiO₂

C．金剛石和金屬鋁                          D．碘和干冰

②工業(yè)上制備金屬鎂，應(yīng)采用電解熔融的           。

A．MgCl₂                                         B．MgO

③工業(yè)上制備金屬鋁，是采用電解熔融Al₂O₃（加冰晶石），而不是電解熔融AlCl₃，原因是                                                          。

（2）過渡元素鈷（₂₇Co）的原子核外電子排布式為                            。鈷有兩種化學(xué)式均為Co(NH₃)₂BrSO₄的配合物，且配位數(shù)均為6。它們分別溶解于水時電離出的陽離子的化學(xué)式可能為             和             。鑒別兩者的實驗方法是：分別取樣并滴加                      （填化學(xué)式）溶液。

丁烯二酸（HOOCCH＝CHCOOH）是一種用途廣泛的有機合成中間體。

（1）反式丁烯二酸又叫富馬酸，其結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　。

（2）用石油裂解中得到的1,3－丁二烯合成丁烯二酸時，是關(guān)鍵的中間產(chǎn)物。請用反應(yīng)流程圖表示從H₂C＝CH－CH＝CH₂到的變化過程。　　　　　　　　　　　　。

提示：①合成過程中無機試劑任選。

②1,3－丁二烯的1,2－加成和1,4－加成是競爭反應(yīng)，到底是哪一種加成占優(yōu)勢，取決于反應(yīng)條件。

③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：ABC……

（3）是由兩種單體縮聚而成，這兩種單體是                    和                       （填結(jié)構(gòu)簡式）。

（1）下表是在1.013×10⁵Pa下測得的幾種物質(zhì)的沸點：

從表中數(shù)據(jù)分析，在1.013×10⁵PA．25℃時的狀態(tài)是        （填氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）。

（2）石油裂解是一個復(fù)雜的過程，其產(chǎn)物為混合物。例如：

①上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應(yīng)中，產(chǎn)物M的化學(xué)式為       ，N的化學(xué)式為    。

②下列關(guān)于的說法正確的是       。

A．可用溴水區(qū)別和

B．等質(zhì)量的和完全燃燒時的耗氧量相同

C．可與水以任意比互溶

（3）工業(yè)上裂解反應(yīng)的產(chǎn)物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是                                                                           。

水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl^－、OH^－的濃度關(guān)系如圖所示：

（注：粒子濃度很小時常用負(fù)對數(shù)表示，如pH＝－lgc(OH^－)，pCl＝－lgc(Cl^－)）：

（1）正常海水（Cl^－的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是                     

                              。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是                                               

               。

（2）Hg(NO₃)₂固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是           （用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是                                             

                    。

（3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。

①置換法：用廢銅屑處理含Hg^2＋的廢水。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　            　

                       。

②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含HgCl₂的廢水，生成HgS沉淀。反應(yīng)的離子方程式為　　

　　　　　　　　　　　　　　　　               。

（4）汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：

①CaBr₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2HBr↑

②……

③HgBr₂＋Ca(OH)₂＝CaBr₂＋HgO＋H₂O

④2HgO＝2Hg＋O₂↑

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                      。

從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

回答下列問題：

（1）“堿浸”的目的是除去                                                。

（2）“酸浸”時所加入的酸是                   （填化學(xué)式）。酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是                          。

（3）“調(diào)節(jié)pH為2~3”的目的是                                                  。

（4）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄?7H₂O），可能是由于生產(chǎn)過程中         

                                 導(dǎo)致Fe^2＋未被完全氧化造成的。

（5）NiSO₄在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料――NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是                                             。

下表是元素周期表主族元素的一部分。

短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。

（1）Z的元素符號是         ，原子結(jié)構(gòu)示意圖中                         。

（2）W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

（3）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H₂ZO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

已知某白色混合物粉末中含有CuSO₄、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種，且物質(zhì)的量之比為1:1。請完成下述探究混合物組成的實驗。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水。

一、初步探究

取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢�，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。

（1）用             （填實驗用品名稱）取固體混合物于燒杯中。

（2）上述實驗可以得到的初步結(jié)論是                                         。

二、進(jìn)一步探究

（3）請設(shè)計實驗方案進(jìn)一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費。可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl₂ 3.0mol/L，含F(xiàn)eCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：

回答下列問題：

（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是            （填化學(xué)式）。

（2）實驗室可用固體KClO₃與濃HCl反應(yīng)制備Cl₂，此反應(yīng)中Cl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

（3）下圖是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置。

從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中所裝試劑。

（4）實驗中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1~2個，以便被FeCl₂溶液完全吸收�？刂粕�成氯氣速度的操作是：                               。

（5）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于       g（精確到0.1g），需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于       mol，加入燒瓶中的KClO₃的質(zhì)量應(yīng)不少于      g（精確到0.1g）。