欲配制100 ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是（   ）

①將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100 ml水中；②將32.2 g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml；③將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml。

A．②③      B．①②      C．①③       D．①②③

下列有關敘述：① 非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；② M原子比N原子容易得到電子；③單質M跟H₂反應比N跟H₂反應容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（   ）

A．②⑤    B．①②③   C．①②③⑤        D．全部

合成氨工業(yè)中用鐵觸媒來催化N₂和H₂合成NH₃ 。若將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則該b L氣體中的NH₃體積分數(shù)是（   ）

A．      B．      C．        D．

將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，可能產生沉淀的組合是（   ）

A．全部                 B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑤         D．①③⑤⑥

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子基態(tài)時的電子排布式                  。

（2）單質a、f、b對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1 形成的分子中含     個鍵，    個鍵。

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為                  ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為            ，其中X與d的高價離子之間以             鍵結合。

（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構為：該含氧酸的分子式為：                                     ，請簡要說明該物質易溶于水的原因     　　　                                　　　。

有機粘合劑的粘合過程是液態(tài)的小分子粘合劑經(jīng)化學反應轉化為大分子或高分子而固化。

（1）“502膠”是一種快干膠，其主要成分為α―氰基丙烯酸乙酯（），請寫出“502膠”發(fā)生粘合作用的化學方程式：                ；反應類型是             。

（2）厭氧膠（）也是一種粘合劑，工業(yè)上用丙烯酸和某物質在一定條件下反應可制得這種粘合劑，該物質的名稱是             ；請寫出這一制取過程的化學方程式：                           。

（3）白乳膠是常用的粘合劑，其主要成分為醋酸乙烯酯（CH₃COOCH＝CH₂），它有多種同分異構體，如。已知含有結構的物質不能穩(wěn)定存在。請另外寫出3種含－CH＝CH－結構的鏈狀同分異構體的結構簡式：                、                 、                  。

（4）已知醇和醛可以發(fā)生反應: ,聚乙烯醇可用做普通膠水，它的羥基可全部與丁醛（CH₃CH₂CH₂CHO）縮合脫水，得到含六原子環(huán)的強力粘合劑聚乙烯縮丁醛。請寫出制取聚乙烯縮丁醛的化學方程式：                               。

研究表明，火災中絕大多數(shù)人的第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔跑時吸入煙霧中毒。聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：

請回答下列問題：

（1）火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體，其化學成分主要是        ，你認為其中含量最大的為         ，在火災現(xiàn)場為防止氣體中毒的防護措施是        。

（2）工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）。

乙是PVC的單體，其結構簡式為              ，反應①、③的化學方程式分別為：   

                    、                           。

（3）聚氯乙烯可以制成保鮮膜，化學工作者十分關注聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題。PVC保鮮膜的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標準的增塑劑DEHA。鄰苯二甲酸辛酯（DOP）是國家標準中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸酐（    ）是制造DOP的原料，它跟過量的甲醇反應能得到另一種增塑劑DMP（分子式為C₁₀H₁₀O₄），DMP屬于芳香酸酯，寫出制取DMP的反應方程式：        。

向體積為2 L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：

2X（g） Y（g）+3Z（g）

（1）經(jīng)5min 后反應達到平衡 , 此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為             mol/（L?min）。

（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲：v（X）=3.5 mol/（L?min）；乙：v（Y）=2 mol/（L?min）；丙：v（Z）=4.5mol/（L?min）；�。簐（X）=0.075 mol/（L?s）。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）                   。

（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向     （填"左"或"右"或"不）移動；若向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向     （填“左”或“右”或“不”）移動。

（4）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉化率與（1）的平衡中X的轉化率相比較：

A．無法確定                           B．前者一定大于后者  

C．前者一定等于后者             D．前者一定小于后者

（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與（1）的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為                   。

（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為                  。

“嫦娥一號”成功發(fā)射，實現(xiàn)了中國人“奔月”夢想。

（1）發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧，下列是298K時，氫氣（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）燃燒的熱化學方程式：

H_2（g）+O_2（g）== H₂O_（l）                △H =－285.8kJ/mol

          C_（s）+O_2（g）== CO_2（g）                   △H=－393.5kJ/mol

          C₈H_18（l）+O_2（g）== 8CO_2（g）+ 9H₂O_（l）    △H=－5518kJ/mol

          CH_4（g）+2O_2（g）== CO_2（g）+ 2H₂O_（l）        △H=－890.3kJ/mol

通過計算說明等質量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最多的是        ，發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用液氫和液氧這種推進劑的優(yōu)點是         

                ；                      （請寫兩條） 。

（2）已知：H_2（g）== H_2（l）； △H=－0.92kJ/mol    O_2（g）== O_2（l）；△H=－6.84kJ/mol

           H₂O_（l）== H₂O_（g）；△H=44.0kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：                          。

如果此次發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水，總共釋放能量                   kJ（保留3位有效數(shù)字）。

（3）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應式為：負極：                         ； 正極：                        ；總反應式：     

                                     。

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，

且Ksp（AgX）= 1.8×10^-10，Ksp（AgY）= 1.0×10^-12，Ksp（AgZ）= 8.7×10^-17。

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：                。

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y^－的物質的量濃度為                     。

（4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，       （填“能”或“否”）實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：                                       。