已知：

石油裂解得到C₂H₄可以合成很多物質(zhì)，如下圖：

回答下列問題：

（1）寫出F結(jié)構(gòu)簡式                    。

（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是                  （填反應(yīng)序號）。

（3）寫出BC的化學(xué)方程式                                      。

（4）反應(yīng)③中將B與NaOH的乙醇溶液共熱，為檢驗生成產(chǎn)物C（已知：C的沸點小于40℃），某同學(xué)認為：將生成氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若高錳酸鉀溶液褪色，可證明有C生成。該同學(xué)的想法是否正確？若不正確，說明理由。

答               _____________________________            。

（5）X與A互為同分異構(gòu)體，X的核磁共振氫譜如下圖（兩個峰面積比為2：3）

物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式是：                     。

2-羥基丁二酸存在于蘋果中的一種有機物，它結(jié)構(gòu)簡式是：

。

（1）2-羥基丁二酸中含有的官能團名稱是                   ；在一定條件下它可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有            （填序號）；

   A.水解反應(yīng)  B.取代反應(yīng)  C.加成反應(yīng)  D.消去反應(yīng)  E.加聚反應(yīng)  F.中和反應(yīng)

（2）下列物質(zhì)與2-羥基丁二酸互為同分異構(gòu)體的是           （填序號）；

（3）寫出2-羥基丁二酸與乙醇在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                ；

（4）2-羥基丁二酸在一定條件下可制得有機物X，X可使溴的四氯化碳溶液褪色。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式   ________  。

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   _ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min時，容器氣體壓強為101KPa。反應(yīng)過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：

回答下列問題：

（1）①______________時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是________；平衡向_____方向移動。

③在0.1Mpa、500℃時，起始時O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖。

在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的大致變化曲線。

（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V（mL），回答下列問題。

①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為                              。

②當(dāng)V＝10mL時，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為

                               。

③當(dāng)V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）＝2c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）；

當(dāng)V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）＝c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）＋c（H₂C₂O₄）；則a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

④當(dāng)V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K⁺） / n（C₂O₄^2－）的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                             。

富馬酸亞鐵FeH₂C₄O₄，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物。某校研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測其含鐵量。

富馬酸（HOOC－CH＝CH－COOH）的性質(zhì)：

Fe²⁺的性質(zhì)：

I、富馬酸亞鐵的制備

①將適量的富馬酸置于100ml燒杯中，加水20ml在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10ml，使其pH為6.5~6.7；

②將上述溶液轉(zhuǎn)移至100ml圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；

③緩慢加入新制的FeSO₄溶液30ml，維持溫度100℃，充分攪拌1.5小時。

④冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末。

試回答：

步驟①中加入Na₂CO₃ ,反應(yīng)的離子方程式_____________（富馬酸及其酸根用化學(xué)式表示）。

步驟①中反應(yīng)后控制溶液pH為6.5~6.7；若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是_____________。若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是__________________。

II 產(chǎn)品純度測定

準(zhǔn)確稱取富血鐵0.3200g，加煮沸過的3mol/LH₂SO₄溶液15ml,待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50ml和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。直至溶液剛好變?yōu)闇\藍色即為終點。測得其體積為18.50mL，計算樣品中富血鐵的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。（Fe²⁺ +Ce⁴⁺=Fe³⁺ + Ce³⁺）

有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽。甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：

請回答：（1）寫出A的最高價的氧化物的電子式____________。

（2）用有關(guān)化學(xué)用語解釋：丙溶液呈堿性的原因________________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①甲溶液＋乙溶液：______________；②丁溶液＋丙溶液：_____________________。

工業(yè)上生產(chǎn)紅礬（重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇）的原料為鉻鐵礦（可視為FeO?Cr₂O₃、還含有Al₂O₃、SiO₂）。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）。實驗流程為：

 已知焙燒時Al₂O₃、SiO₂發(fā)生反應(yīng)：

SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑      Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑

焙燒時鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：

4FeO?Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂   8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

（1）步驟①應(yīng)將反應(yīng)物裝在_______（填儀器名稱）中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器____。

（2）步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至7～8，目的是               ；

并寫出有關(guān)的離子方程式                                 。

（3）濾液加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反�?yīng)的離子方程式為      。

（4）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。②③④的實驗操作方法分別是_______________。

某研究性學(xué)習(xí)小組將15mL氯氣慢慢溶于1000mL自來水，發(fā)現(xiàn)溶于自來水后的溶液黃綠色很淺，接近無色。為探究氯氣溶于自來水中是否可與水反應(yīng)，某同學(xué)做出如下假設(shè)：

①氯氣溶于自來水，不與水反應(yīng)；  ②氯氣溶于自來水，可與水反應(yīng)。

（1）甲同學(xué)（甲、乙為小組成員）設(shè)想用測定pH的方法探究以上假設(shè)。請你利用甲同學(xué)剛制得的液體，幫助甲同學(xué)設(shè)計實驗方案。實驗中可選用下列儀器、用品和藥品：玻璃片、玻璃棒、pH試紙（含比色卡），石蕊試液、酚酞、蒸餾水、自來水、燒杯、膠頭滴管、pH計（使用時將待測液加入燒杯中，把pH計插入待測液中，待讀數(shù)穩(wěn)定后，直接讀取溶液的pH值）。

寫出實驗步驟（不必填滿，也可根據(jù)你的設(shè)計添加步驟④…），

①__________________________________________________________________。

②__________________________________________________________________。

③__________________________________________________________________。

（2）乙同學(xué)設(shè)想選用AgNO₃溶液探究上述問題，該設(shè)想是否正確，并解釋原因。答：

__________________________________________________________________。

在實驗室里可用下圖所示裝置制取KClO₃、NaClO。

②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；發(fā)生反應(yīng)生成KClO₃。

③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________（填寫化學(xué)試劑名稱）的凈化裝置；④中裝的試劑是________________。

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：________________________。③的試管中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變?yōu)楹稚�，食品科學(xué)上稱為“褐變”。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻解釋不同。

I、《化學(xué)教學(xué)》：蘋果中Fe²⁺被空氣中的O₂氧化成Fe³⁺而變色。

II、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》：蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O₂氧化而生成有色物質(zhì)。

已知酚類物質(zhì)遇FeCl₃溶液常發(fā)生顏色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色。如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。

（1） 為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，小組設(shè)計了如下實驗：①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水。②在“褐變”后的蘋果滴上2～3滴A溶液。

回答下列問題：

A溶液是________溶液（填化學(xué)式）。若I的解釋正確，寫出①中有關(guān)的離子方程式：

___________________________________________________________________________；

實驗①②的實驗現(xiàn)象應(yīng)為：①_________________________。

②__________________________。

經(jīng)實驗，①②均無明顯現(xiàn)象。說明觀點I的解釋是錯誤的。

（2）為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，小組又設(shè)計了如下實驗。在表中填寫實驗①②探究目的和結(jié)論。

針劑氯霉素因含羥基而具有苦味，把氯霉素分子中碳鏈末端羥基（－OH）中的氫原子被棕櫚酸中的原子團取代后，苦味消失，成為便于口服的無味氯霉素。以下敘述中不正確的是（   ）

A．上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是酯化反應(yīng)

B．口服無味氯霉素是棕櫚酸的酯類

C．口服無味氯霉素苦味消失，與它溶解性有關(guān)

D．針劑氯霉素和口服氯霉素化學(xué)成份不同，故治病故機理完全不同