A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物。根據(jù)以下框圖，回答問題：

（1）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________;C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D,D的結(jié)構(gòu)簡式為：________________________________；

（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（3）⑤的化學(xué)方程式是_____________________________________________；

⑨的化學(xué)方程式是_____________________________________________；

（4）①的反應(yīng)類型是_________________，④的反應(yīng)類型是_________________，⑦的反應(yīng)類型是_________________；

（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

___________________________________________________；

某鈉鹽溶液可能含有陰離子、CO₃^2-、SO₃^2-_、SO₄^2-、Cl^- 、Br^-、I^-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：

①     測得混合液呈堿性；

②     加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③     加CCl₄,滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；

④     加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤     加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃,溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①__________________________________________________________；

實驗②__________________________________________________________；

實驗③__________________________________________________________；

實驗④__________________________________________________________；

實驗⑤__________________________________________________________；

（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_______________________。

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于____________晶體，俗名叫_____________；

（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是___________，屬于___________分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是___________；

（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是___________；它的另一氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是___________；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是___________和____________；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于__________分子（填“極性”或（“非極性”）

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是

______________________________________________________________________；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是

______________________________________________________________________；

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅,反應(yīng)達(dá)平衡時PCl₅還剩0.60 mol,其分解率α₁等于______；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃,然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是____________________________________________；

（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是      _________________

在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)：

CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（   ）

A、乙＝�。颈�＝甲                                        B、乙＞�。炯祝颈�

C、�。疽遥颈�＝甲                                        D、丁＞丙＞乙＞甲

（NH₄）₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（   ）

A、SO₂、H₂O、N₂、NH₃                         B、N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C、N₂、SO₂、NH₃、H₂O                         D、H₂O、NH₃、SO₂、N₂

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子。在a g H_mX中所含質(zhì)子的量是（   ）

A、mol              B、mol

C、mol                            D、mol

下圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（   ）

A、逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B、一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C、a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D、a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（   ）

A、0.01mol/L                                    B、0.017 mol/L

C、0.05 mol/L                                   D、0.50 mol/L

對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是（   ）

A、SiO₂和CO₂中，Si和O，C和O之間都是共價鍵

B、C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C、CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D、該族元素的主要化合價是+4和+2