能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（   ）

A．足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al³⁺+3CO+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO₄+2OH^－=Cu(OH)₂↓+SO

C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C₆H₅OH+CO=2C₆H₃O^－+CO₂↑+H₂O

D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba^2－+SO=BaSO₄↓

下列說法中正確的是（   ）

A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合

下列敘述中正確的是（   ）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其他周期均有18個元素

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：,在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是（   ）

A．T₁＞T₂，△H＞0                                 B．T₁＞T₂，△H＜0

C． T₁＜T₂，△H＞0                                D． T₁＜T₂，△H＜0

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（   ）

A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57．3 kJ/mol, 則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱

△H=2×(-57．3) kJ/mol

B． CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol,則2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反應(yīng)的△H=2×283．0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是加熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列說法中不正確的是（   ）

A．1 mol氧氣中含有12．04×10²³個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22．4 L

B．1 mol臭氧中和1．5氧氣含有相同的氧原子

C．等體積、濃度均為1  mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6,氧原子數(shù)之比為1:3

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）______________。

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________

________。

（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）

___________________________。

（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈落色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I^-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_______________

____________。

（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）__________________

__________________。

一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T₁-T₂之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

②溫度在T₂-T₃之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________

  ______________________________________________________________________。

  反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+YZ+W

（1）Y的電子式是_________________________。

（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。