某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干離子組成。取該溶液進(jìn)行以下反應(yīng)：

①     取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀；

③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

（1）溶液中一定不存在的離子是                                               ；

（2）溶液中一定存在的離子是                                                 ；

（3）向沉淀乙中加入過量鹽酸，現(xiàn)象是                                         ；

     該反應(yīng)的離子方程式是                                                  。

某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：

Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI

（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                                    ；

（2）當(dāng)pH為5~9時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I₂；當(dāng)pH<4時(shí)，反應(yīng)反方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由         →         。如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是            ；

（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號）     。

     ①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Fe與H₂SO₄溶液

下圖所示A~H為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列各題。

（1）A儀器的名稱是           ，常用于                                   ；

（2）預(yù)除去CO₂氣體中混有的少量SO₂，可選用     裝置（填裝置符號），該裝置中盛放的試劑可以是                                                 ；

（3）用圖示儀器設(shè)計(jì)一套制取純凈、干燥的氨氣的裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）j接                                               。

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

下列分析推理不正確的是（    ）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L^－1

B．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量

C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：1

對于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g)+gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種v t圖像如下圖：

如下關(guān)系正確的為（    ）

①a₁=a₂     ②a₁<a₂     ③b₁=b₂     ④b₁<b₂     ⑤t₁>t₂    ⑥t₁=t₂

⑦兩圖中陰影部分面積相等          ⑧右圖陰影部分面積更大

A．②④⑤⑦                   B．②④⑥⑧            C．②③⑤⑦            D．②③⑥⑧

425℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂+I₂ 2HI并達(dá)到平衡，得到圖像分別如（I）、（II）所示，下列說法不正確的是（    ）

A．平衡時(shí)兩容器中相應(yīng)各成分的百分含量相同，屬于等效平衡

B．圖（I）所示平衡時(shí)H₂（或I₂）的轉(zhuǎn)化率為79%

C．兩容器中起始加入的物質(zhì)相同，平衡時(shí)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)

D．平衡時(shí)兩容器中H₂、I₂和HI的物質(zhì)的量之比均為21：21：158

已知H₂A為二元弱酸，有下列四種溶液：

       ①0.01 mol/L的H₂A溶液

       ②0.01 mol/L的NaHA溶液

       ③0.02 mol/LHCl溶液和0.04 mol/LNaHA溶液的等體積混合液

       ④0.02 mol/LNaOH溶液與0.02 mol/LNaHA溶液的等體積混合液

四種溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度按由大到小的順序排列正確的是  （    ）

A．①>③>②>④             B．③>①>②>④      C．④>②>③>①      D．①>②>③>④

下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（    ）

A．壓強(qiáng)相同，體積相同的CO和H₂

B．相同溫度下，1 LH₂和1 LCO、O₂的混合氣

C．質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

D．體積相等，密度不等的N₂和CO

A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素原子的M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物可表示為                                （    ）

A．B₃A₂                                                    B．AB₂                                         C．A₃B₂                                      D．BA₂

電動(dòng)自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常用鉛蓄電池，反應(yīng)原理為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 2PbSO↓+2H₂O下列敘述中正確的是（    ）

A．放電時(shí)PbO₂是電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液的密度逐漸減小

B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2－－2e^－= PbSO₄↓

C．電池充電時(shí)，PbO₂得電子被氧化

D．電池充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：PbSO₄+2H₂O－2e^－=PbO₂+SO₄^2－+4H⁺