下列說法正確的是  （    ）

A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式為：Fe－3e^－== Fe^3＋

B．甲醇堿性燃料電池的負極反應式為：O₂ ＋2H₂O ＋4e^- == 4OH^－

C．鐵片鍍銅時，鐵片與電源正極相連

D．用惰性電極電解硫酸鈉溶液，電解過程中溶液的pH保持不變

某溶液中由水電離出來的c（OH^‑）=10^-12  mol?L^-1，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（    ）

A．NH₃?H₂O         B．NaHCO₃          C．NaOH      D．CH₃COOH

“神舟六號”的燃料是氫化鋰三兄弟――LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是（    ）

A．質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3            B．中子數(shù)之比為1:1:1

C．摩爾質(zhì)量之比為8:9:10         D．化學性質(zhì)不相同

下列敘述不正確的是（    ）

A．北京奧運會的火炬“祥云”的燃料是丙烷，它是甲烷的同系物

B．在打撈“南海一號”沉船時，發(fā)現(xiàn)明代鋁制餐具

C．發(fā)射“嫦娥一號”衛(wèi)星的火箭燃料中，氧化劑四氧化二氮的還原產(chǎn)物是氮氣

D．抗冰雪災害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等都屬于無機鹽類

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：

（1）寫出B中官能團的名稱：                 ；1mol B能與含        摩爾Br₂的溴水反應。

（2）用A、B、C、D填空：

     ①能發(fā)生銀鏡反應的有                    。

     ②既能使FeCl₃溶液顯紫色又能和NaHCO₃反應放出氣體的有                 。

（3）按下圖C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應①屬于         反應（填反應類型名稱），寫出反應②的化學方程式：                          。

（4）同時符合下列兩項要求的D的同分異構(gòu)體有4種

①化合物是1，2－二取代苯；

②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有－COO－結(jié)構(gòu)的基團

其中（G和H）結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請補充另外兩種。

                             、                              ，

寫出H與足量NaOH溶液反應的化學方程式：                         。

實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂。

（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                     。

（2）根據(jù)實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ           ，裝置Ⅱ           ，裝置Ⅲ           。

（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                              。

（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率會            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                            。

（6）實驗結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是                  （用含字母的代數(shù)表示）。

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件及部分產(chǎn)物未列出）。

（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應生成C和D。D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則F所對應的元素在周期表位置是                 ；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為                                。

（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬。且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為

 ①                                                ；

 ④                                                。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則物質(zhì)B的晶體類型是           ，分子E的結(jié)構(gòu)式是              。

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。

（1）下列推斷正確的是                。

a．A、B、E不可能在同一主族           b．A、B、C可能在同一周期

c．C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性  d．C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物

（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子數(shù)總和還多1。則A與C元素按原子個數(shù)比2:1形成的化合物F的電子式為              ；C與D形成的原子個數(shù)比1: 1的化合物與F反應的化學方程式為                        ；由A、B、C、D四元素按原子個數(shù)比1:1:3:1形成的化合物水溶液呈        性（填“酸”或“堿”），原因是              （用離子方程式表示）。

某無色溶液中可能含有 ①、②、③、④、⑤、⑥離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。

下列結(jié)論正確的是（    ）

A．肯定含有的離子是①④⑤                     B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①                        D．不能確定的離子是③⑤

已知反應N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（    ）

A．N₂的轉(zhuǎn)化率      　　

B．混合氣體的密度

C．密閉容器的壓強   　　

D．H₂的體積分數(shù)