阿司匹林（AsPPrin）是應(yīng)用最廣泛和最成功的合成藥物，具有解熱、抗炎和鎮(zhèn)痛作用。下圖是以苯為原料合成阿司匹林反應(yīng)流程圖（已知由CO₂可在苯環(huán)上引入羧基）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程中第一步的反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是　　　　；

（2）由流程可知，水楊酸是合成阿司匹林的重要原料，已知水楊酸的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸，其結(jié)構(gòu)式為，則分子式是　　　　。

（3）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中即既屬于酚類又屬于酯類化合物的同分異構(gòu)體有

　　　　種。

（4）流程中由水楊酸生成阿司匹林反應(yīng)為酯化反應(yīng)，又知阿司匹林經(jīng)酸性水解生成水楊酸和乙酸，則阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　；

（5）寫出阿司匹林藥與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　；

（6）寫出物質(zhì)C與二氧化碳水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（7）阿司匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是　　　　（只選一種試劑即可）

實(shí)驗(yàn)室有一瓶Na₂SO₃固體，其中可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種雜質(zhì)，可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該樣品的成分及Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

稱此樣品5.0g，加入5.00mL6mol•L^-1硫酸溶液（過(guò)量），產(chǎn)生無(wú)色氣體560mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向逸出氣體后的溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到白色沉淀9.32g。透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾液的焰色反應(yīng)無(wú)紫色。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄填寫下列空白：

（1）若用下圖所示儀器組裝進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氣流從左到右，各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（填字母編號(hào)）　　　接　　　，　　　接　　　，　　　接　　　。

（2）乙中液體X是　　　　，甲中汽油的作用是　　　　。

（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確測(cè)出生成的氣體體積的有關(guān)操作及注意事項(xiàng)是　　　　。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄分析：樣品中Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　；樣品中一定含有的雜質(zhì)是　　　　。

A、B、C、D、E、F是六種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）若A、B、C均為氧化物，且E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)晶體中所含的陰、陽(yáng)離子均分別含有10個(gè)電子。則B的電子式是　　，B與C反應(yīng)生成E與F的離子方程式是　　　　。

（2）若A、C、E都是氫化物，三者的分子都是極性分子，其中C的相對(duì)分子質(zhì)量最�。籇、E、F都是氧化物，其中D、F為有毒氣體。

①A、C、F沸點(diǎn)由高到低的順序是　        ，A、C、E三種氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是　     　（填化學(xué)式）

         ②B跟C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式是　　　　。

         ③A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，其化學(xué)方程式是　　　　。

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下他們兩兩化合可以分別生成化合物A、B、C，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素Y是　　　　，元素Z是　　　　；

（2）位于元素周期表中第四周期與X元素同族元素是　　　　，該原子核外的電子數(shù)是　　　　，該元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是　　　　；

（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，寫出C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收成鹽Q的離子議程式　　　　。鹽Q的水溶液pH小于7的原因是（用離子方程式表示）　　　　；

（4）則X與Y組成，且X與Y的質(zhì)量比為16∶7的化合物的分子式是　　　　。

在100mL的某混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度都是0.2moL?L^-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）是（假設(shè)反應(yīng)前后深液體積無(wú)變化）（　�。�

A．0.075                         B．0.15                    C．0.225                  D．0.3

常溫下，將a₁mLb₁mol?L^-1CH₃COOH溶液加入到a₂mLb₂mol?L^-1NaOH溶液。下列結(jié)論中正確的是（　　）

A．若a₁=a₂，b₁=b₂，則混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H²)=c(OH^-)

B．若a₁=a₂，b₁=2b₂，則混合溶液中c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH) >c(Na⁺)

C．若a₁b₁> a₂b₂，則混合液的pH一定大于7

D．a(chǎn)₁=a₂，且混合溶液的pH<7，則b₁一定大于b₂

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.0kaJ?mol^-1,將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是（　　）

A．吸收18.4KJ熱量         B．放出18.4KJ熱量

C．吸收73.6KJ熱量         D．放出73.6KJ熱量

下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．在銅―鋅―稀H₂SO₄原電池工作時(shí)，電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片

B．當(dāng)鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用電解法精煉銅時(shí)，應(yīng)該用粗銅作陰極

D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液pH值大

B．離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵

C．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗�分子間存在氫鍵

D．同周期元素的原子或離子半徑均從左到右逐漸減小

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�

A．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺                                   B．H₃O⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-                               D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-