工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，可用下列裝置測定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如圖所示，從D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl雜質(zhì)的Na₂CO₃固體，C為盛有濃硫酸的試管，F(xiàn)、G均為盛有堿石灰的干燥管。

實驗操作如下：  ①檢查裝置的氣密性；②在干燥管F內(nèi)填滿顆粒狀堿石灰，其總質(zhì)量為m₁ g；③稱取一定量的純堿樣品m₂ g，并放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩慢的滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從D處緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量干燥管F，其總    

質(zhì)量為m₃ g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鼓入空氣的目的是_____________________________________________。

（2）裝置G的作用是_______________________________________________。

（3）裝置A的作用是_______________________________________________。

（4）裝置C的作用是_______________________________________________。

（5）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為_______________________________。

（6）如撤去裝置A，則將導(dǎo)致實驗結(jié)果___。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（7）如撤去裝置C，則將導(dǎo)致實驗結(jié)果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（8）上述實驗操作中的④和⑤，都要求實驗緩慢進行。如果這兩步操作太快，則將導(dǎo)致實驗結(jié)果__________________。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）2HI（g）; ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)Φ（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示：

（1）達平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為        mol?L^-1。

（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下Φ（HI）的變化如曲線（I）所示，則該條件可能是    （填入下列條件的序號）。

         ①恒容條件下，升高溫度

         ②恒容條件下，降低溫度

         ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

         ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和

c mol HI（g）（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為                        （用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）。

如下圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

請回答：

（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，A→E分別為（寫化學(xué)式）A         ；B        ；

C          ；D         ；E          。

（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則A→E分別為（寫化學(xué)式）A          ；B        ；C          ；D         ；E          。

下表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素______的非金屬性最強；元素______的金屬性最強； （填寫元素符號）；

（2）表中元素③⑨組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有________鍵（填極性或非極性，下同），其分子為_______分子；

（3）表中元素⑥⑩⒀氫化物的穩(wěn)定性順序為_____>_____>_____（填寫化學(xué)式，下同）；

（4）用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程____________________________。

在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：                                          （    ）

A．NH₄⁺、、K⁺、                     B． ^、、、Na⁺

C．Na⁺、、、                 D．、K⁺、Na⁺、

25℃、101KPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和H₂O，同時放出22.68KJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（    ）

A．2CH₄O（l）+ 3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=－22.68KJ/mol

B．2CH₄O（l）+ 3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=＋1451.6KJ/mol

C．CH₄O（l）+ 3/2 O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）  △H=－725.8KJ/mol

D．CH₄O（l）+ 3/2 O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=－725.8KJ/mol

A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為34。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是（    ）

A．A和C能形成共價化合物

B．由B、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體

C．E和C只能形成E₂C 一種化合物

D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

下列離子方程式中，表達正確的是                                                                          （    ）

A．向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS+Cl₂ =S↓+H^＋+2Cl

B．向Fe（OH）₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）₃+3H^＋=Fe^3＋+3H₂O

C．將 10 mL 0.1 mol•L^－l  HCl溶液與20 mL 0.05 mol•L^－l Na₃PO₄ 溶液混合

3H^＋+2 PO₄³= H₂PO₄+HPO₄²

D．向 Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH 溶液

Mg^2＋+2HCO₃+2OH=MgCO₃↓+CO₃²+2H₂O

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH=CHCOOH ，現(xiàn)有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④純堿溶液；⑤酸性KMnO₄溶液，在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（    ）

A．只有②④⑤         B．只有②③⑤         C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤