在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某無色溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后（電極反應(yīng)未發(fā)生變化），觀察到A電極表面有銀白色固體物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成，體積為280mL（標(biāo)況）。

（1）B電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為                            

（2）電解后溶液pH為          

（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中含有的陽離子，要求：寫出一種可能的假設(shè)，寫出驗(yàn)證假設(shè)的操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。

某無色水溶液，由H⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中若干組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①取適量溶液，加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生3.4g刺激性氣味的氣體。

②另取與①等體積的溶液，加入過量H₂SO₄溶液，產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)況）。

③�、谥蟹磻�(yīng)后溶液，微熱濃縮，再向其中加入少量Cu粉，產(chǎn)生紅棕色氣體。

④�、壑蟹磻�(yīng)后溶液，向其加入HCl酸化的BaCl₂，有白色沉淀生成。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：                                      

（2）寫出③中的化學(xué)方程式                                                  

（3）原溶液一定存在的離子是                                

    一定不存在的離子是                                     

電解精煉銅（所含雜質(zhì)為Zn、Ag、Au），回答下列問題。

（1）         （填“粗銅”或“精銅”）做陰極。

（2）陽極反應(yīng)方程式為                                                        。

（3）Ag、Au在陽極附近沉積，形成               。

（4）如果粗銅中Zn與Cu物質(zhì)的量之比為1∶20，電解一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加0.02g，則陰極質(zhì)量增加        g。

下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：

（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是               （填電極材料），電極反應(yīng)是                                 ；B是                 （填電極材料）電極反應(yīng)  式是                       ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是                  。     

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，      （填“C”或“Fe”）極附近呈紅色。

（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是        mL。

將Mg片和Al片分別用導(dǎo)線連接在電流表的“+”“-”端，取50mL小燒杯兩只，一燒杯中注入40mLH₂SO₄溶液，另一燒杯中注入40mLNaOH溶液。

（1）兩電極同時(shí)插入H₂SO₄溶液，負(fù)極為      （填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上電極反應(yīng)方程式為                                                

（2）兩電極同時(shí)插入NaOH溶液，負(fù)極為      （填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上電極反應(yīng)方程式為                                                 

用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

（1）工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是                                 

（2）電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，若所得消毒液僅含有一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   

（1）一種常用的電池是鋰電池，電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，請用化學(xué)方程式表示其原因                                                   

（2）鋰電池的總反應(yīng)式為8Li + 3SOCl₂ = 6LiCl + Li₂SO₃ + 2S，電池的正極反應(yīng)方程式為

目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd＋2NiO（OH）＋2H₂O2Ni（OH）₂＋Cd（OH）₂

（1）已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是       

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)               ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;          ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A．①③          B．②④           C．①④          D．②③

（2）廢棄的鎳鎘電池在酸性土壤中嚴(yán)重污染環(huán)境，寫出反應(yīng)的離子方程式：           

化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ 2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（     ）

A．N₂（g）＋3H₂（g）   2NH₃（1）；△H＝2（a－b－c）kJ/mol

B．N₂（g）＋3H₂（g）   2NH₃（1）；△H＝2（b－a）kJ/mol

C．N₂（g）＋H₂（g）   NH₃（1）；△H＝（b＋c－a）kJ/mol

D．N₂（g）＋H₂（g）   NH₃（g）；△H＝（a＋b）kJ/mol

在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有w g Na₂SO₄?10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（      ）

A．                              B．                  

C．                          D．