下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（    ）

A．F₂、K、HCl    B．Cl₂、Al、H₂    C．NO₂、Na、Br₂       D．O₂、SO₂、H₂O

將Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液c（Fe³⁺）:c（Fe²⁺）=2:3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．3:2                  B．3:5                  C．4:3                  D．3:4

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（    ）

A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰                  B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氯氣    D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法：（    ）

①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A 

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A 

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol 

⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A

⑥0.1molOH^－含0.1N_A個(gè)電子      

⑦1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

A．③⑤⑥⑦               B．③⑤                C．①②④⑦               D．③④⑤⑥

下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是（    ）

A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C．將60℃下飽和的澄清石灰水降溫到常溫，會(huì)出現(xiàn)渾濁

D．讓一束光線(xiàn)通過(guò)淀粉溶液，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

已知I^―、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序是：

H₂O₂< Fe²⁺<I^―<SO₂。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　 ）

A．2Fe³⁺+ SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2―+4H⁺

B．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O

C．I₂+ SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

D．2Fe³⁺+ 2I^― =2Fe²⁺+ I₂

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺==Fe²⁺+H₂S↑

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-==CaSO₃↓+2HClO

C．在稀氨水中通入過(guò)量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂==NH₄⁺+HCO₃^-

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-==CaSO₄↓+H₂O

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（    ）

A．①②③④     B．①②⑤⑥     C．③⑤⑥⑦     D．①③④⑦

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：（    ）

A．2mol            B．1 mol            C．0.5mol          D．0.25mol

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（    ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―                   B．K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2―

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、HCO₃^―                D．Na⁺、Cl^―、CO₃^2―、SO₃^2―