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2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是
(1)能透過半透膜;(2)加入濃(NH4)2SO4溶液有沉淀析出,再加入大量的水后沉淀消失;(3)重金屬鹽能使其凝固;所以會使人中毒;(4)水解后直接得氨基酸;
A.(1)(2); B.(2)(3); C.(3)(4); D.⑵(4)。
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關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述正確的是
A、加熱會使蛋白質(zhì)變性,因此生吃雞蛋比熟吃好
B、一束光線照射蛋白質(zhì)溶液,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、雞蛋清加入食鹽,會使蛋白質(zhì)變性
D、天然蛋白質(zhì)中僅含C、H、O、N四種元素
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鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫空白:
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6* |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。
表2原料價(jià)格表
物質(zhì) | 價(jià)格/元?噸-1 |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是 ,其作用是 ;
(2)在步驟③中加入的試劑應(yīng)是 ;之所以要控制pH=9.8,其目的是 ;
(3)在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是 ;
(4)在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是 。
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X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
請針對以下兩種不同的情況回答:
(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體,且A和B在化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生,則:
①Y的化學(xué)式是 ;
②生成固體C的化學(xué)方程式是 。
(2)若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A在空氣中充分燃燒可生成B,則:
①B的化學(xué)式為 ;
②向苛性鈉溶液中通入過量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
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鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)車等的起動電源。產(chǎn)生電能時(shí)的電極反應(yīng)分別為:
Pb+ SO42--2e-= PbSO4
PbO2+4H++SO42-+2e-= PbSO4+2H2O
(1)試寫出鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式(電池反應(yīng)):
(2)鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是 ,在放電過程中,它的濃度的變化趨勢是 ,
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將11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體,通入足量溴的四氯化碳溶液中,充分反應(yīng)后,溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了5.6g。
求:原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為 質(zhì)量之比為
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下列關(guān)于葡萄糖和蔗糖的說法中,錯誤的是( )
A.它們的分子式不同 B.它們的分子結(jié)構(gòu)不同
C.它們不是同分異構(gòu)體,但屬同系物 D.蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖
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用30 g乙酸與46 g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的80%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是 ( )
A.29.5 g B.44 g C.68 g D.35.2 g
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