下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是

A、液面在“O”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

B、相同溫度下，pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c(H^＋)

C、在過(guò)氧化鈉固體中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)

D、在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H₂SO₄ 與被還原的H₂SO₄ 的物質(zhì)的量

2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)―――“鳥(niǎo)巢”使用了高強(qiáng)度的釩氮合金高新鋼的884塊ETRE膜，并采用了新一代的氮化鎵高亮度LED材料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知鎵（Ga）處于IIIA族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga₃N₂

C． ETFE膜（ [ CH₂―CH₂―CF₂―CF₂ ]_n）是由兩種單體縮聚而成的

D．用金屬鋁與V₂O₅在高溫條件下可以冶煉釩，鋁作還原劑

下列說(shuō)法不正確的是

A.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法。

B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

C.硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

D.先開(kāi)發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù) 發(fā)展的基本國(guó)策

“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當(dāng)電車開(kāi)動(dòng)時(shí)，在電車與架空電線的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦?xí)�產(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認(rèn)為該接觸點(diǎn)上材料的應(yīng)選用較為合適的是

A．金剛石      B．鋁         C．石墨          D．銅

下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問(wèn)題：

(1) 觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過(guò)對(duì)比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”的結(jié)構(gòu)式____________；該藥物中間體分子的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

    (2) 請(qǐng)你根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)該化合物所能發(fā)生的反應(yīng)類型_____________________。

    (3) 解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問(wèn)題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜(PMR)。有機(jī)化合物

分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個(gè)不同的吸收峰，吸收峰的面

積與H原子數(shù)目成正比。  

    現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖

如上圖所示，寫(xiě)出該化合物(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)與足量CH₃COOH在濃H₂SO₄作用下反應(yīng)

的化學(xué)方程式：_____________________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  (1) 利用高錳酸鉀分解制氧氣，并測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)停止加熱如圖I所示(導(dǎo)管出口高于液面)。   

    ①測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；

b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正

確順序是：___________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。

    ②測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?____________。

    (2) 為了得到二氧化錳，實(shí)驗(yàn)完畢將圖I中的試管冷卻后，把剩余的藥品倒入燒

杯中加水溶解，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳。“過(guò)濾”中使用的玻璃儀

器是_____________________。

    (3) 圖Ⅱ是實(shí)驗(yàn)室制取TiCl₄。的裝置。四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136⁰C。它極

易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”(TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑)。在

650⁰C～850⁰C下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體。

①A裝置中反應(yīng)的離子方程式______________________________

②B裝置中的試劑及其作用是______________________________

③D裝置中冷凝水的方向?yàn)開(kāi)______________進(jìn)_______________出。

④請(qǐng)指出此裝置的缺陷和不妥之處

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。

(1) 寫(xiě)出Y和D₂在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

(用化學(xué)式表示，以下同)

    (2) 將X和Y的水溶液充分混合后，測(cè)得溶液的pH>7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

    (3) 將B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

    (4) 在一定溫度下，將3 mol A₂和3mol C₂兩種氣體通人容積為lL的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3 A₂ (g)+ C₂ (g)2C A₂ (g)△H=一92.4kJ／mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的。則此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_____________，該條件下

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)。

 (5) 燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)。右圖為某燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，BA₄和氧氣源源不斷地通到電極上。每消耗1molBA₄時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是_______。

X、Y、Z、R均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的純凈物，它們之間如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

試回答：

(1) 若X是乙醇，并能與Z發(fā)生酯化反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________    隨著我國(guó)家用汽車數(shù)量的迅猛增加，汽油用量不斷增加。往汽油中添加10％至15％的酒精，既可以減少不旬再生資源石油的用量，又可以減少污染。已知4.6g酒精完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為136.7kJ。請(qǐng)寫(xiě)出酒精完全燃燒的熱化學(xué)方程式______________________

(2) 若Z是汽車尾氣中的一種有害氣體，也是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。

X可與Z在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

_______________________________________________________________________________

如果圖中反應(yīng)①與反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同，則反應(yīng)所需要的X與Y的物質(zhì)的

量之比為_(kāi)______________________________________________________________________

(3) 若R是具有18電子的分子，則Z中的化學(xué)鍵類型是___________________。向新制的AgCl白色沉淀中，滴加Y溶液，沉淀立即轉(zhuǎn)化為黑色，寫(xiě)出此轉(zhuǎn)化的離子方程式___

______________________。

某同學(xué)用NaHCO₃和KHCO₃，組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(所用鹽酸的

物質(zhì)的量濃度相等)如下表。

下列分析推理不正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol／L。

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過(guò)量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

下列各組物質(zhì)的溶液相互反應(yīng)，無(wú)論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴人前者，反應(yīng)現(xiàn)象均相同的是

  ①HCl和Na[Al(OH)₄]    ②Ca(HCO₃)₂和Ca(OH)₂

  ③稀H₂SO₄和Fe(OH)₃膠體    ④NaHCO₃和HCl

  A．①②    B．②③    C．①④    D．②④